Equações Quimicas

Disciplina: Química Número de oxidação (NOX) Obs) NOX fixos: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag => Nox +1 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn => Nox +2 H = +1 O = -2 Al = +3 1) O NOX e o tipo de ligação Chamamos de número de oxidação ou nox a carga assumida por um átomo quando a ligação que o une a um outro é quebrada. Existem três casos a serem analisados com relação ao nox de um elemento: composto iônico, covalente e substância simples. Num composto iônico, ou nox é a própria…

Aplicação da Algebra Linear e Geometria Analítica na Engenharia Química Aplicação da Algebra Linear e Geometria Analítica na Engenharia Química Exatas > Engenharias Álgebra Linear 1-INTRODUÇÃO Na natureza as coisas estão sempre mudando, se transformando, e o ser humano para garantir sua sobrevivência, precisa conhecer sempre novos processos de mudança. Durante muito tempo atrásestudiosos vem pesquisando novas técnicas do uso da álgebra linear no seu dia a dia, o uso desta…

Instituto Federal Goiano Curso: Técnico em _________ integrado ao Ensino Médio Disciplina: QUÍMICA – 2º ANO Professor , 23 de novembro de 2012. Aluno(a):__________________________________________ VALOR:2,0 NOTA: LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÌMICA OBS: Entregar a resolução da lista em folha separada até o dia 29/11/2012. 01 - (ITA SP) Faça um desenho esquemático de uma célula eletrolítica (pilha)contendo uma solução aquosa…

DE EXPERIMENTO 03 Reações Químicas – Corrosão de Metais Alunos: Rafaela Brito e Matheus Fonseca. Ilhéus – BA 2013 UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS Relatório de Experimento Nº 03: "Corrosão de Metais" Alunos: Matheus Fonseca e Rafaela Brito. 1. Apresentação Este relatório descreve as atividades desenvolvidas pelos discentes Matheus Fonseca e Rafaela Brito do curso de química da Universidade Estadual de

ESCOLA ESTADUAL CONSELHEIRO AFONSO PENA TRABALHO DE PROGRESSÃO QUÍMICA GABRIELLY NERY BARCELOS 306 BETIM 2015 SOLUÇÕES As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. As misturas homogêneas possuem uma fase distinta. As misturas heterogêneas possuem duas ou mais fases distintas. Solução é uma mistura homogênea entre duas ou mais substâncias. O processo utilizado para obter essa mistura é chamado de dissolução. Uma solução é sempre formada pelo soluto e pelo solvente.

| |DATA: 27/03/2013 |ÁREA DO CONHECIMENTO: ENSINO DA QUÍMICA | |PROFESSOR: LUCIANA TAVARES MENDES

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Toledo ATIVIDADE PRÁTICA SUPERVISIONADA DE EQUAÇÕES DIFERENCIAIS E ORDINÁRIAS CIRCUITO RL LEONARDO ALVES ANTONELLI Trabalho apresentado como parte da avaliação da disciplina de Equações Diferenciais e Ordinárias do Curso de Engenharia Eletrônica. Toledo – 2014 1. Introdução As equações diferencias são objeto de intensa atividade de pesquisa pois apresentam aspectos…

9) A “cal extinta” [Ca(OH)2] pode ser obtida pela reação entre óxido de cálcio (CaO) e a água, com conseqüente liberação de energia. O óxido de cálcio, ou “cal viva”, por sua vez, é obtido por forte aquecimento de carbonato de cálcio (CaCO3). As equações referentes às reações são: I. CaO + H2O → Ca(OH)2 + calor II. CaCO3 + calor → CaO + CO2 Identifique a afirmativa incorreta: a) A reação II é endotérmica. b) A reação II é uma reação de decomposição. c) A reação I é uma reação endotérmica.

geométrica Funções e gráficos • A função linear ou afim y = ax + b e seu gráfico • A função quadrática e seu gráfico • As funções e seus gráficos • Equações e inequações envolvendo funções • Translação e reflexão de funções, composição de funções • Função inversa Polinômios com coeficientes reais • Operações com polinômios • Raízes reais e complexas de equações polinomiais • Fatoração e multiplicidade de raízes, teorema fundamental da álgebra • Relações de Girard Contagem e…

Reações Químicas As reações químicas são processos em que ocorre uma transformação, transformação de substâncias inicias em novas substâncias. Ou seja, as reações químicas são transformações dos reagentes em produtos de reação. Exemplo de reação química: O escurecimento de uma peça de prata A prata reage com o enxofre que existe no ar e dá origem ao sulfureto de prata Equação química: 4 Ag(s) + 2 H2S(g) + O2(g) → 2 Ag2S(s) + 2 H2O(g)