Reações Químicas. Equilíbrio Químico Homogéneo

Reações Químicas

As reações químicas são processos em que ocorre uma transformação, transformação de substâncias inicias em novas substâncias. Ou seja, as reações químicas são transformações dos reagentes em produtos de reação.

Exemplo de reação química:

O escurecimento de uma peça de prata
A prata reage com o enxofre que existe no ar e dá origem ao sulfureto de prata

Equação química:

4 Ag(s) + 2 H2S(g) + O2(g) → 2 Ag2S(s) + 2 H2O(g)

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Escrita das equações químicas

Para escrever uma equação química, é necessário conhecer as fórmulas químicas das substâncias envolvidas.
Todas as substâncias são representadas simbolicamente por fórmulas químicas, que para além dos símbolos químicos, figuram índices numéricos que traduzem o número de átomos de cada elemento que constitui a unidade estrutural da substância representada.

Informações dadas pelas fórmulas químicas:
Qualitativa – quais os elementos que entram na sua constituição
Quantitativa – quantos átomos de cada elemento entram na constituição da unidade estrutural da substância

Exemplo:
Mólecula de amoníaco – NH3 (g)
Informação qualitativa – os elemento que entram na sua constituição são o azoto (N) e o hidrogénio (H)
Informação quantitativa – a proporção é de 1 átomo de azoto (N) para 3 átomos de hidrogénio (H)

Informações dadas pelas fórmulas químicas das diferentes substâncias
Fórmulas químicas de compostos moleculares – traduzem a relação que existe entre os átomos de cada elemento químico que compõe a unidade estrutural – a molécula (eletricamente neutra)
Fórmulas químicas de compostos iónicos – traduzem a relação de proporção entre os iões que constituem a substância, sendo esta representação o conjuntos mais simples, eletricamente neutro, dos iões positivos e negativos; a sua escrita tem de respeitar algumas regras:
- o ião positivo figura sempre em primeiro lugar;
- a carga elétrica total tem