Equação De Estado De Um Gás Ideal

SISTEMAS Sistema fechado e Volume de controle. Sistema Fechado - quantidade fixa de matéria. Massa não entra, nem sai. Volume de Controle - região do espaço através da qual ocorre fluxo de massa. Exemplos do Livro-texto: Figura 1.1 Gás num conjunto pistão-cilindro. Figura 1.2 Motor de automóvel. Obs. Alguns autores utilizam denominações diferentes: SISTEMA FECHADO = SISTEMA = MASSA DE CONTROLE VOLUME DE CONTROLE = SISTEMA ABERTO FRONTEIRA =…

FLUMINENSE RELATÓRIO DE FISICA EXPERIMENTAL III Prática: Lei dos Gases ideais. Turma: VD Alunos: Fellipe Kaizer Galo Perusso Júlia Dantas da Silva Isabella Rodrigues Costa Guilherme Luiz Torres Mendonça Nicholas Costa Marcelly Luciana 11 de novembro de 2011 Objetivos 1. Verificar a Lei dos Gases Ideais para temperatura constante. 2. Calcular o número de moles de uma amostra de gás. Material e equipamento - Equipamento gaseológico com…

ESTUDO DOS GASES Gás: Fluido que sofre grandes variações de volume para pequenas variações de pressão e que tende a ocupar todo o espaço do recipiente. Gás Ideal (ou perfeito): Interações entre as moléculas é desprezível; Volume ocupado pelas moléculas desprezível. Estado de um gás: Caracterizado por três grandezas: Volume (V), temperatura (T) e pressão (p). OBS: A temperatura sempre é dada em Kelvin (K); Conversões freqüentes: Lei Geral dos Gases Perfeitos

resultado final. O teor máximo de NaHCO3 é de 46% e o resultado obtido foi de 6,84% inferior a este valor, pois provavelmente, tenha ocorrido algum vazamento na vedação do Kitassato, possibilitando assim, uma perda de gás. 2. INTRODUÇÃO Descreve-se o estado de um gás, utilizando-se quatro grandezas relacionadas: pressão (P), temperatura (T), volume (V) e quantidade (n = número de mols). As Leis de Boyle, de Charles e o princípio de Avogadro demonstram a…

em 1816 pelo engenheiro escocês Robert Stirling, é um processo que permite a conversão de energia calorífica em mecânica. Os motores Stirling possuem como configuração básica duas partes: uma quente e uma fria. Esta divisão ocorre devido ao estado do gás ou fluído de trabalho durante o ciclo termodinâmico na expansão e compressão absorvendo e liberando calor. O ciclo de Stirling, no seu lado quente, aproveita a energia térmica (calor) de outra fonte que pode ser a queima de um combustível ou

....................................................................................... 16 INTRODUÇÃO O que difere nos diferentes estados de agregação de uma matéria são os arranjos e movimentos de suas moléculas ou átomos constituintes. No caso do líquido esse estado de agregação é intermediário entre o gás e o sólido, isto é, têm forma fluída, porém não definida (adquire a forma do recipiente que o contém) e possui também superfície e volume bem definido…

química. A físico química utiliza dois métodos de estudos, o método termodinâmico e o método cinético químico. No método termodinâmico estudamos os fenômenos levando-se em consideração apenas os estados iniciais e finais. Já o método cinético químico levamos em consideração não apenas os estados iniciais e finais, mas também toda a trajetória a ser percorrida. Ela também compreende a física, sendo a disciplina que estuda as propriedades físicas e químicas da matéria, através da…

quantidade de energia menor Q1, também por calor, a um reservatório térmico de temperatura baixa T1 e cede uma quantidade de energia W, por trabalho, à vizinhança. Figura 6 - Ilustração de uma Máquina Térmica Em cada ciclo, o sistema retorna ao estado inicial: ∆U = 0. Então, quantidade de energia W, cedida, por trabalho, à vizinhança, pode ser escrita: W = Q2 + Q1 Não podemos esquecer que as quantidades W e Q2 são positivas e a quantidade Q1 é negativa. Nesse contexto, é…

calorimétricas diretas ou através da determinação indireta usando a equação de Clapeyron. Esta equação relaciona a pressão de vapor, P, de um líquido com a temperatura T, como é mostrado abaixo: ̅̅̅̅ (̅ Na qual: ̅̅̅̅ ̅ ̅ = entalpia molar de vaporização = volume molar do vapor = volume molar do líquido ̅ ) Em temperaturas inferiores à temperatura crítica e com pequenas variações de temperatura, pode-se ser considerada a variação do volume do gás igual ao seu próprio volume, ou seja, podemos…

de estado, transformações, equação geral dos gases e equação de Cleyperon. Introdução Os gases que normalmente conhecemos apresentam característica diferentes e particulares de cada um. No entanto, se todos forem colocados a altas temperaturas e baixas pressões, eles passam a apresentar comportamentos muito semelhantes. Para fazermos o estudo sobre gases específicos ou sobre todos eles é preciso saber muitas coisas relacionadas e a física e a sua química como unidades de pressão,…