Relatório de físico-química

UNIVERISADA FEDERAL DA BAHIA INSTITUTO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE FÍSICO-QUÍMICA QUIA 15 – FÍSICO-QUÍMICA A PROFESSOR: ROBERTO BATISTA DA SILVA

Experimento: Determinação da Pressão de Vapor de um Líquido Puro a Diferentes Temperaturas

Componentes:
Camila Dias Neves Diego Oliveira Moscato

Salvador, 2012.2

SUMÁRIO

1. OBJETIVOS...................................................................................3 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA..............................................................3 3. MATERIAS E APARELHOS..........................................................4 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL.............................................5 5. TRATAMENTO DE DADOS..........................................................6 6. CONCLUSÃO..............................................................................10 7. REFERÊNCIAS...........................................................................12

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1. OBJETIVOS

  

Determinar a pressão de vapor do líquido utilizando um processo dinâmico; Estabelecer a dependência da pressão de vapor de um líquido com a temperatura; Determinar o calor de vaporização do líquido.

2. INTRODUÇÃO TEÓRICA

A entalpia de vaporização pode ser determinada a partir de medidas calorimétricas diretas ou através da determinação indireta usando a equação de Clapeyron. Esta equação relaciona a pressão de vapor, P, de um líquido com a temperatura T, como é mostrado abaixo:

̅̅̅̅ (̅ Na qual: ̅̅̅̅ ̅ ̅ = entalpia molar de vaporização = volume molar do vapor = volume molar do líquido ̅ )

Em temperaturas inferiores à temperatura crítica e com pequenas variações de temperatura, pode-se ser considerada a variação do volume do gás igual ao seu próprio volume, ou seja, podemos desprezar o volume do líquido. Vamos supor que a fase vapor é um gás ideal e a entalpia ∆H de vaporização é independente da temperatura. Integrando a equação temos: ̅̅̅̅

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onde C é uma constante. Esta equação mostra que um