Escorpioes

ESTUDO DOS GASES

Gás:

Fluido que sofre grandes variações de volume para pequenas variações de pressão e que tende a ocupar todo o espaço do recipiente.

Gás Ideal (ou perfeito):

Interações entre as moléculas é desprezível;
Volume ocupado pelas moléculas desprezível.

Estado de um gás:

Caracterizado por três grandezas: Volume (V), temperatura (T) e pressão (p).
OBS: A temperatura sempre é dada em Kelvin (K);
Conversões freqüentes:

Lei Geral dos Gases Perfeitos

ou

Condições Normais de Pressão e Temperatura (CNPT)

atm = atmosfera técnica métrica mmHg = milímetros de mercúrio
1 atm = 760 mmHg  105 Pa
Pa (Pascal)= N/m2

Transformações Gasosas

Podemos ter transformações à temperatura constante (isotérmica), a volume constante (isométrica ou isocórica) ou a pressão constante (isobárica).

A) Transformação Isométrica ou Isovolumétrica

É aquela na qual, entre dois estados, variam a temperatura e a pressão, com o volume permanecendo constante.
Da Lei Geral dos Gases Perfeitos:

, ou seja:

Essa conclusão é conhecida como lei de Charles e Gay-Lussac.
Graficamente, tem-se:

OBS: Se T = T(OC) o gráfico não passa pela origem;
Observe que, se T = 0 K ou -273 OC, a pressão se tornaria nula. Essa situação é irrealizável.

Transformação Isobárica

Variam a temperatura e o volume, com a pressão permanecendo constante. Logo, da Lei Geral dos Gases

Essa conclusão é conhecida com o nome de lei de Charles.
Graficamente, a lei Charles é semelhante á lei de de Gay-Lussac, ou seja, V x T é uma reta.

Transformação Isotérmica

Variam a pressão e o volume, com a temperatura permanecendo constante.

Da Lei Geral: p1 ∙ V1 = p2 ∙ V2 

Essa conclusão é conhecida por lei de Boyle-Mariotte.
Graficamente, tem-se:

OBS: As duas curvas do gráfico têm temperaturas diferentes, mas qualquer ponto em cada uma das curvas individualmente tem a mesma temperatura.

Exercícios

01.