Equação Química

podemos classificar, respectivamente, as reações químicas abaixo? a) 2H2 + O2 2H2O b) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 c) 2NaCl(s) -> 2Na(s) + Cl2(g) R: Síntese, simples troca e análise. 5) Calcule em g/L a concentração de uma solução KNO3 (nitrato de potássio), sendo que em 0,5L de solução, encontramos 88g do sal: C=m1/V C=88/0,5 C=176 g/L4) Calcule: a) O nox da sunstância NaCl: R: Na=+1, Cl=-1 b) O agente oxidante e o agente redutor na equação abaixo: Fe2O3 + CO CO2 + Fe R:…

relativas de substâncias consumidas e formadas em reações químicas. Em outras palavras, estequiometria é o estado quantitativo da composição química (composto ou fórmula estequiométrica) e transformações químicas (equação ou reação estequiométrica). AS FÓRMULAS QUÍMICAS Apenas símbolos são usados para representar elementos ou seus átomos, as fórmulas são usadas para representar compostos ou agregados de seus átomos. Vários tipos de fórmulas químicas são úteis; as mais importantes são as…

térmicos. A COMBUSTÃO transforma a energia química potencial contida num combustível. Esta transformação, que resulta no aumento da pressão no interior dos cilindros, devido ao aquecimento dos produtos da combustão, é a origem do TRABALHO realizado sobre o eixo do virabrequim. 2 Revisão sobre as características gerais Réactifs Combustion QR-P Produits WR-P 3 Revisão sobre as características gerais Como toda reação química, a reação de combustão corresponde…

QUÍMICA Coletânea de questões de vestibular da UERJ Resolvidas passo a passo pelo professor Antenor Felix Complementado com questões UFRJ e UFF. O LIVRO Este livro didático contém uma grande coletânea de questões de vestibular tem como objetivo ajudar os estudantes a se prepararem de acordo com o que encontrarão no momento da prova, baseado no que aconteceu nos anos anteriores, organizadas na sequência tradicional de estudo da Química no ensino médio em capítulos visando facilitar o…

Aula no 09 Reações Químicas em Solução Aquosa 1. Introdução 2. Objetivo Estudar os métodos e os princípios da análise qualitativa utilizou-se reações químicas que envolviam os íons ou elementos mais comuns e representativos. 3. Materiais 3.1. Equipamentos Estante com dez tubos de ensaio Pipeta graduada de 25 mL 3.2. Reagentes Solução de cloreto de sódio 0,1 mol/L Solução de sulfato de sódio 0,1 mol/L Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L Solução tiocionato

ENGENHARIA E TECNOLOGIA Curso de Engenharia de Produção Disciplina: Química Aplicada à Engenharia Profa. Tatiana Fukuji AMANDA IGESCA 20579513 CAROLINE TEIXEIRA 20559860 ÉRICA GONÇALVES 20542866 JULIA ALVES 20461727 KATHELEN CASTILLO 20582412 NATALIA BARBOSA 20528838 AULA PRÁTICA II – ESTUDO DAS REAÇÕES QÚIMICAS SÃO PAULO 2015 ESCOLA DE ENGENHARIA E TECNOLOGIA Curso de Engenharia de Produção Disciplina: Química Aplicada a Engenharia Profa. Tatiana Fukuji AMANDA…

UNIPAC Vale do Aço Engenharia Química TERMODINÂMICA EM PROCESSOS DE ESCOAMENTO Revisão de conteúdo UNIPAC Vale do Aço Engenharia Química 1ª Lei da Termodinâmica Aplicada a Volume de Controle: Princípio de Conservação da Massa. Regime Permanente. A massa, assim como a energia, é uma propriedade que se conserva, e não pode ser criada nem destruída durante um processo. Em sistemas fechados, o princípio de conservação da massa é usado implicitamente pela exigência de que a massa do…

Nome:_________________________________________ Núm. _______ Disciplina: QUÍMICA Turma: ________ Professores: Carlos/ Richard/ Umberto Apostila 1 – 1ª Série do Ensino Médio - 2014 Transformação química Introdução Ciência é um conjunto de conhecimento que tem por objeto a observação, experimentação e aplicação de fenômenos da natureza, visando criar leis, teorias, modelos, etc. Assim sendo, podemos definir a Química como sendo a ciência que estuda a matéria, suas…

Química Geral Experimental II Prof. Doutor Sérgio Antônio Marques de Lima CINÉTICA QUÍMICA Camila Cuba Maísa Bianchi Rodolpho Nesta Nátaly Marys Vergílio PRESIDENTE PRUDENTE 07 / Agosto – 2013 SUMÁRIO INTRODUÇÃO 3 OBJETIVOS 5 PARTE EXPERIMENTAL 6 RESULTADOS E DISCUSSÃO 10 CONCLUSÕES 17 FLUXOGRAMA 18 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 21 ANEXOS 22 INTRODUÇÃO Para início de conversa, deve-se definir alguns

RESULTADOS E DISCUSSÃO: REAÇÕES QUÍMICAS EXPERIMENTO 8 1.1 QUANTO AO TIPO DE FENÔMENO REAÇÃO DE SÍNTESE Ao queimar o pedaço de cobre metálico houve um processo de oxidação na placa de cobre. A chama ficou verde devido à excitação dos elétrons do cobre que passam de um orbital de menor energia para outro de maior energia e ao retornarem ao seu orbital de origem liberam energia em forma de ondas eletromagnéticas cuja frenquência emite uma luz verde. Quando analisado, o pedaço de cobre…