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Aula no 09
Reações Químicas em Solução Aquosa

1. Introdução

2. Objetivo

Estudar os métodos e os princípios da análise qualitativa utilizou-se reações químicas que envolviam os íons ou elementos mais comuns e representativos.

3. Materiais

3.1. Equipamentos

Estante com dez tubos de ensaio
Pipeta graduada de 25 mL

3.2. Reagentes

Solução de cloreto de sódio 0,1 mol/L
Solução de sulfato de sódio 0,1 mol/L
Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L
Solução tiocionato de potássio 0,1 mol/L
Solução de nitrato de prata 0,1 mol/L
Solução de cloreto de bário 0,1 mol/L
Solução de sulfato de cobre 0,1 mol/L
Solução de cloreto férrico 0,1 mol/L
Solução de ácido clorídrico 3,0 mol/L
Solução de amônia 1,0 mol/L
Solução saturada de carbonato de sódio
Solução de cloreto de amônio 0,1 mol/L
Solução de cloreto de cálcio 1,0 mol/L
Solução de cromato de potássio 0,1 mol/L
Solução de nitrato de chumbo 0,1 mol/L
Papel Aluminio
Prego

Procedimentos Experimentais

Tubo1:Adicionou-se num tubo de ensaio 10 gotas de solução de cloreto de sódio 0,1 mol/L. Em seguida adicionou-se 10 gotas de nitrato de prata 0,1 mol/L. Observou-se a reação química. Anotou-se a equação química. Guardou-se o tubo e examinou-o após 30 minutos.
Tubo 2:Adicionou-se num tubo de ensaio 10 gotas de solução de cloreto de bário 0,1 mol/L. Em seguida adicionou-se 10 gotas de oxilato de sódio 0,1 mol/L. Observou-se a reação química. Anotou-se a equação química e a característica do precipitado formado.
Tubo 3:Adicionou-se em um tubo de ensaio 10 gotas de cloreto de cálcio 1,0 mol/L. Logo adicionou-se 10 gotas de solução de sulfato de sódio 1,0 mol/L. Observou-se a reação química e as características do precipitado formado.
Tubo 4:Adicionou-se num tubo de ensaio 5 gotas de solução de sulfato de cobre 0,1 mol/L. Em seguida adicionou-se 10 gotas de hidróxido de sódio 0,1 mol/L. Observou-se a reação química. Anotou a equação química e a característica do precipitado formado.
Tubo