Entalpias De Neutralização

DISCIPLINA: QUÍMICA DAS TRANSFORMAÇÕES EXPERIMENTAL Calorimetria. Aluno Objetivos O objetivo deste experimento é, determinar a capacidade calorífica de um calorímetro pré-preparado e utiliza-lo para determinação da entalpia de dissolução do Nitrato de potássio. Resumo Mediu-se a temperatura de duas soluções, uma contendo HCl e a outra NaOH, posteriormente adicionou-se fenolftaleína a solução de HCl e juntou-se ambas as soluções em um calorímetro fornecido…

genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre. Conclusão: Concluímos que a termoquímica e um assunto muito difícil, mas, se aprendermos, todos os outros conteúdos de química serão mais fáceis de aprender.

em Química Amanda Maciel Entalpia de Hidratação. Resultados e discussão: Parte I Tabela 1 - Dados experimentais da parte I Situação Temperatura (ºC) 200mL HCl (0,5M) 23,4 Temperatura após a neutralização com 3,07g de Ca(OH)2 30,3 Através da equação: Q = m.c. ΔT Onde m é a massa, e essa foi calculada somando-se a massa do ácido e a massa da base, sendo que: mHCl = 3,645g mCa(OH)2 = 5,548g mtotal= 9,193 Obtemos para a reação de neutralização: 2HCl(aq) +…

estuda as variações de energia que acompanham as reações químicas. Entalpia e sua variação: Ao queimarmos uma vela, há liberação de calor para o meio ambiente. Podemos questionar esse fenômeno imaginando: De onde vem esse calor ou essa energia? Numa reação química, a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes corresponde a variação de entalpia, ∆H. ∆H =Hp – Hr Hp= entalpia do produto Hr= entalpia dos reagentes Reações Exotérmicas: São aquelas…

RESULTADOS OBTIDOS 04 3. CONCLUSÃO 05 4. BIBLIOGRAFIA 07 Título Determinação do Calor de Dissolução 03 1. INTRODUÇÃO Neste relatório é descrito determinação do calor de dissolução com o qual é possível determinar a entalpia de dissolução de sais. Para isto, foram utilizado: Água destilada Acido sulfúrico Bicabornato de sódio Solução de acido clorídrico 1:1 Frasco de Dewar O experimento permite assimilar alguns conceitos sobre Termoquímica, como: Todos os…

............................................. 7 8 – Referências .............................................................................................................. 7 1 - Título: Estudo da Calorimetria através da entalpia de reações. 2 – Introdução: A termodinâmica química é o estudo das reações químicas sob o aspecto energético. A termodinâmica foi fundada através do trabalho desenvolvido por J. P. Joule, que dizia que uma dada quantidade de energia…

prático-laboratorial: | | | Local da atividade: laboratório 4.09 | | Determinação da entalpia de neutralização da reacção NaHO(aq) + Hcl(aq) | Trabalho elaborado por: Mónica Paula Abreu Nascimento Ano/Turma: 12º1 Introdução Teórica A entalpia de neutralização é o calor produzido quando um ácido e uma base reagem, em solução aquosa, para produzir uma mole de água. A entalpia de neutralização pode ser calculada utilizando uma titulação termométrica onde o aumento…

de Mello Data de realização do experimento: 08 de Maio de 2015 PRÁTICA 06 – ENTALPIA DE FORMAÇÃO DO NH4Cl(s) Curitiba, 15 de maio de 2015 Introdução Entalpias de reação são, muitas vezes, muito difíceis de serem medidas. A entalpia de formação do sal NH4Cl(s) é um desses calores difíceis de se medir diretamente. Entretanto, segundo a lei de Hess [3], entalpia pode ser calculada a partir das entalpias conhecidas dos diferentes pontos de uma reação, assim: 1. 3/2 H2(g) + ½ N2 (g)

ser exclusivamente octano). -1 Densidade do octano = 0,70 g.mL 4. Dadas as entalpias-padrão de formação (:∆H f), em kJ.mol : NO2(g) = +33,18; H2O(ℓ) = −285,8; HNO3(aq) = −207,4 o e NO(g) = +90,3, calcule a entalpia-padrão de reação (∆H ) para a produção de ácido nítrico obtido quando o dióxido de nitrogênio é dissolvido e reage com a água de acordo com a equação: 3 NO2(g) + H2O(ℓ) → 2 HNO3(aq) + NO(g) 5. Calcule a entalpia de reação (∆H ) para a formação do cloreto de alumínio anidro, 2…

– Termoquímica. Introdução à calorimetria. Determinação de calor de neutralização (reação ácido-base) e calor de dissolução de sólidos. Verificação experimental da lei de Hess. Objetivos: Nesta pratica iremos fazer uma revisão dos conceitos de calorimetria e introduziremos o conceito de variação entalpia. Durante as etapas experimentais será determinada a capacidade térmica de um dado calorímetro, o calor de neutralização (reação ácido-base) e calor de dissolução de sólidos. Por…