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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E BIOLOGIA [BASICA-211-APS 3] – QB71F - TURMAS S61 + S62 - QUÍMICA BÁSICA ALUNO: TURMA: DATA: OBS.:

ATIVIDADE PRÁTICA SUPERVISIONADA (Termodinâmica) Nas questões que exigem cálculos, mostre-os. 1. Os gases nos quatro cilindros de um motor de automóvel expandem de 0,22 L a 2,2 L durante um ciclo de ignição. Assumindo que o virabrequim exerce uma força constante equivalente a 9,60 atm, calcule o trabalho realizado (kJ) em um ciclo pelo motor. 2. Uma amostra gasosa está contida num cilindro, dotado de êmbolo móvel, de capacidade 4,29 L e exercendo uma pressão de 1,70 atm a 305 K. Calcule o trabalho, em J, para cada um dos seguintes processos: a) expansão irreversível contra uma pressão externa constante de 1,00 atm até um volume final de 6,52 L; b) expansão isotérmica reversível até o volume de 6,52 L. 3. A combustão do octano é expressa pela equação: o 2 C8H18(ℓ) + 25 O2(g) → 16 CO2(g) + 18 H2O(ℓ) ∆H = −10.942 kJ a) Calcule a massa de octano que precisa ser queimada para produzir 12 MJ de calor. b) Calcule a quantidade de calor, em kJ, gerado na combustão de 4 L de gasolina (assumindo ser exclusivamente octano). -1 Densidade do octano = 0,70 g.mL 4. Dadas as entalpias-padrão de formação (:∆H f), em kJ.mol : NO2(g) = +33,18; H2O(ℓ) = −285,8; HNO3(aq) = −207,4 o e NO(g) = +90,3, calcule a entalpia-padrão de reação (∆H ) para a produção de ácido nítrico obtido quando o dióxido de nitrogênio é dissolvido e reage com a água de acordo com a equação: 3 NO2(g) + H2O(ℓ) → 2 HNO3(aq) + NO(g) 5. Calcule a entalpia de reação (∆H ) para a formação do cloreto de alumínio anidro, 2 Aℓ(s) + 3 Cℓ2(g) → 2 AℓCℓ3(s), a partir das seguintes informações: o ∆H = −1.049,0 kJ 2 Aℓ(s) + 6 HCℓ(aq) → 2 AℓCℓ3(aq) + 3 H2(g) o HCℓ(g) → HCℓ(aq) ∆H = −74,8 kJ o H2(g) + Cℓ2(g) → 2 HCℓ(g) ∆H = −185,0 kJ o AℓCℓ3(s) → AℓCℓ3(aq) ∆H = −323,0 kJ 6. O 2-propanol pode ser obtido pela reação entre o propeno