Relatorio

Sumário
1 – Título ................................................................................................................. ...... 2
2 – Introdução ............................................................................................................... 2
3 – Objetivos ................................................................................................................. 3
4 – Materiais .................................................................................................................. 3
5 – Metodologia e Cálculos ........................................................................................... 5
6 – Resultados e Discussões .......................................................................................... 7
7 – Conclusão ................................................................................................................ 7
8 – Referências .............................................................................................................. 7

1 - Título: Estudo da Calorimetria através da entalpia de reações.

2 – Introdução:

A termodinâmica química é o estudo das reações químicas sob o aspecto energético. A termodinâmica foi fundada através do trabalho desenvolvido por J. P. Joule, que dizia que uma dada quantidade de energia mecânica, ao ser convertida em energia térmica, produziria sempre a mesma quantidade de calor independentemente do método usado.
A primeira lei da termodinâmica diz que a energia do universo é constante. Mais localmente, em um sistema fechado, a energia pode se dissipar na forma de calor um trabalho. Em especial, se o sistema é composto por líquidos e/ou sólidos, não se realiza trabalho. Portanto, neste caso, a variação de energia se dissipa completamente em calor, segundo a formula matemática:
E = q
Nesta fórmula, E é variação de energia interna, deve-se, portanto tomar cuidado para não confundir calor liberado (q) com a variação de energia