Entalpias De Neutralização

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL CURSO Engenharia Civil TURMA 3096 DATA 30/04/2014 GRUPO TÍTULO Termoquimica III OBJETIVOS Determinar o calor de dissolução e de neutralização de duas reações químicas. INTRODUÇÃO A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor. O objetivo deste relatório é demonstrar as reações endotérmicas e exotérmicas. Desenvolvimento Teórico A energia

moléculas com as vizinhanças. Entalpia é definida como: H = U + p V Eq. 1 Onde p é a pressão do sistema e V o volume. Como U, p e V são funções de estado, a entalpia também é uma função de estado. Como qualquer função de estado, a variação de entalpia, entre um par de estados inicial e final, é independente do processo que leva o sistema de um estado para outro. A variação da entalpia é igual ao calor fornecido ao sistema, a pressão constante. E a variação de entalpia do sistema é…

REPRESENTAÇÃO: ENTALPIA (ΔH) É o conteúdo global de calor de um sistema. Unidade: Kcal ou KJ (1Kcal ~ 4,18KJ) A variação da energia de um sistema (ΔH) pode ser calculado pela diferença entre as energias dos produtos e reagentes. Através de algumas reações, é possível calcular o valor da variação de entalpia. EXEMPLOS: Entalpia de Formação: A Entalpia de formação é a energia da reação quando forma 1 mol de substância, a partir das substâncias químicas (elemento no seu estado…

Introdução A determinação do calor de neutralização é através da reação entre um ácido e uma base. Em solução aquosa, os ácidos e as bases fortes encontram-se completamente dissociados, e o calor de neutralização é numericamente igual ao calor de dissociação da água com sinal contrário. Este é o caso da neutralização do ácido clorídrico em presença de hidróxido de sódio, cujas soluções podem ser descritas, segundo Arrhenius, como: HCl + aq = Cl-(aq) + H+ NaOH + aq =

constante é definido como a variação de entalpia do sistema, DH, sendo positivo para os processos endotérmicos e negativo para os exotérmicos.(2) Entalpia (H), propriedade extensiva que permite calcular o calor absorvido ou desprendido numa reação química. Propriedade extensiva, é propriedade que depende da quantidade de substância. Ex: massa, volume, e outras. A entalpia é uma função de estado: o calor liberado ou absorvido numa reação (variação de entalpia) depende dos estados inicial…

envolvidos nas reações químicas é uma parte da calorimetria a qual não é muito valorizada uma vez que muitas destas reações ocorrem sob condições que estão fora do alcance das medidas calorimétricas diretas. No entanto, reações de dissociação, neutralização e muitas reações iônicas de precipitação, são susceptíveis de observação calorimétrica direta. As reações químicas sempre estão acompanhadas de uma liberação ou absorção de energia. Se a energia dos produtos for menor que a energia…

EXPERIMENTO REALIZADO EM 09/05/2014 2 1. INTRODUÇÃO Entalpia, uma grandeza física, é uma função de estado que mede a máxima energia de um sistema termodinâmico, passível de receber ou perder calor. Entalpia não envolve apenas a energia interna de um sistema, mas também a energia armazenada no conjunto sistema-vizinhança, logo a entalpia mede a energia da total relacionada com o sistema. A pressão constante as variações de entalpia são diretamente relacionadas às energias…

POLO PIRAÍ Licenciatura em Química 2014/1 Química B TUTOR: Pedro Paulo Pratica II Calor de Neutralização Rosa Maria Santini Prado 13111070033 I – Introdução Calor é uma forma de energia em trânsito, sendo que essa energia é transferida de um corpo com maior temperatura para um corpo de menor temperatura. Calorimetria é a ciência que estuda a quantificação e a troca de energia entre os corpos, quando estas ocorrem na forma de calor. Em um

Complementação de Química TERMOQUÍMICA a) Conceito de Entalpia b) Calores e reações c) Lei de Hess Conceitos de Entalpia O ESTUDO DO CALOR TROCADO NAS REAÇÕES QUÍMICAS Antes de iniciar o assunto Termoquímica é importante definir alguns termos que serão usados com freqüência: a. Sistema: Denomina-se sistema uma parte do universo físico cujas propriedades estão sob investigação. b. Fronteira: Limites que definem o espaço do sistema, separando-o do resto do universo. c

químicas é decorrente de rearranjo das ligações químicas dos reagentes transformando-se em produtos. Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula. Nas reações químicas não é necessário calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de entalpia (ΔH). A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes. UNIDADE DE CALOR Tipos de Reações As reações químicas podem ser de dois…