Entalpia Do Co2

∆H = -242,0 kJ/molC(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ/mol (A) –801,0. (B) +1.606,0. (C) –6.425,0. (D) +8.120,0. (E) –13.010,0. 02. Dadas as equações termoquímicas: C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -286,0 kJ/mol 2 C(graf) + 2 H2(g) +O2(g) → CH3COOH(l) ∆H = -484,0 kJ A entalpia-padrão de combustão de…

HCl 0,400 M em um calorímetro de copo de café. Ocorre a seguinte reação: CsOH(aq) + HCl(aq) CsCl(aq) + H2O(l) A temperatura de ambas as soluções antes da mistura era 22,50°C, que sobe para 24,28°C depois que a reação ácido-base ocorre. Qual é a entalpia da reação por mol de CsOH? Suponha que as densidades das soluções sejam todas 1,00 g/mL e as capacidades caloríficas específicas das soluções sejam 4,2 J/g K. 3) Faça as associações corretas entre a coluna de A-F e a coluna de…

reação sem o catalisador é igual a 15kJ. b) energia de ativação da reação com o catalisador é igual a 40kJ. c) reação é endotérmica. d) variação de entalpia da reação é igual a -30kJ. 02 - (UEMG) Analise o seguinte diagrama: No diagrama, as letras que apresentam a associação CORRETA entre a energia de ativação e a variação da entalpia (H) da reação catalisada são, respectivamente, a) a; c. b) a; d. c) b; c. d) b; d. 03 - (MACK SP) O…

2 cal. Nesta experiência, será medida e comparada a quantidade de calor envolvida em três reações. Reação 1 – Hidróxido de sódio sólido dissolvido em água e formando solução aquosa de íons: NaOH  Na+(aq) + OH -(aq) + x1(cal) H1 = -x1 cal A entalpia (H) da reação, é o calor trocado a pressão constante Reação 2 - Hidróxido de sódio sólido reagindo com solução aquosa de cloreto de hidrogênio, formando-se água e solução de cloreto de sódio: NaOH(s) + HNO3(aq)  H2O + Na+(aq) + NO3- +…

químicas é decorrente de rearranjo das ligações químicas dos reagentes transformando-se em produtos. Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula. Nas reações químicas não é necessário calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de entalpia (ΔH). A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes. UNIDADE DE CALOR Tipos de Reações As reações químicas…

sistema ← vizinhança, e a variação e a energia são positivas. A energia livre de Gibbs nos ajuda a determinar a espontaneidade de uma reação com foco apenas no sistema. A variação de energia livre para um processo depende de dois termos: variação de entalpia e variação de entropia multiplicada pela temperatura . a temperatura e pressão constantes, uma diminuição da energia livre indica reação espontânea. 2.Calor O calor é o fluxo de energia entre dois…

seguir representa as variações das massas de um pequeno pedaço de ferro e de uma esponja de ferro (palha de aço usada em limpeza doméstica) expostos ao ar (mistura de nitrogênio — N2 —, oxigênio — O2 — e outros gases, além de vapor d’água). A entalpia da reação e a energia de ativação representadas são, respectivamente: a) 3 kcal/mol e 28 kcal/mol. b) 28 kcal/mol e 25 kcal/mol. c) 28 kcal/mol e 3 kcal/mol. d) 25 kcal/mol e 28 kcal/mol. e) 25 kcal/mol e 3 kcal/mol. a) Por…

transformam e dão origem a novas substâncias), se classificam em: Reações Exotérmicas: As que produzem ou liberam calor. Como: - A queima do carvão: C + O2 CO2 + Calor - A decomposição da água oxigenada. H2O2 + OI- H2O + I- + O2 Reações Endotérmicas: As que absorver calor. Como: - Decomposição do carbonato de cálcio: CaCO3 + Calor CaO + CO2 Em geral, basta provocarmos uma reação exotérmica para que ela se inicie e prossiga sozinha, como no exemplo da queima do carvão. Pelo…

glicoaldeído e antraceno. As moléculas mais complexas seriam formadas da seguinte maneira: LIGAÇÕES QUÍMICAS A temperatura do espaço profundo fica em torno de zero absoluto, e os astrônomos acreditam que moléculas simples como água, CO, CO2 e metanol (CH3OH) congelam sobre a superfície de partículas diminutas de poeira interestrelar. Essas partículas de poeira estão sujeitas à radiação intensa de estrelas próximas, causando a fragmentação das moléculas. A chave para a…

hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as entalpias de formação em kJ/mol, CH„ = - 75, H‚O = - 287 e CO = - 108, a entalpia da reação a 25°C e 1 atm, é igual a: a) + 254 kJ b) - 127 kJ c) - 470 kJ d) + 508 kJ e) - 254 kJ 20. Dadas as equações termoquímicas, I e II, I) C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = –94kcal/mol II) C(s) + O2(g) → CO(g) ∆H = –26kcal/mol, A variação de entalpia da reação CO2(g) + C(s) → 2CO(g) é: a) +68kcal. b)…