Em Um Tubo De Ensaio Colocar Cerca De 2 Ml De Solução

de: - Identificar algumas variáveis que afetam a solubilidade. - Utilizar técnicas simples de separação de misturas. 2. Introdução Inicialmente devemos conhecer as definições de soluto, solvente, solução, miscível, imiscível, saturado, insaturado, polar, apolar, eletronegatividade e constante dielétrica. Solubilidade Imaginemos dois copos de Becker com 100 mL de água cada um. Adicionando NaCl, encontraremos que 35g de NaC1 se dissolverão até atingirmos o ponto de…

concentrado, são agentes oxidantes fortes, e, quando reagem com metais, ocorre a redução dos seus íons negativos, o metal é oxidado e em vez de hidrogênio, forma-se água. 1) Objetivo: Demonstrar por meio de ensaios que alguns metais não provocam o despreendimento do gás hidrogênio. 2) Fundamento Teórico: O acido sulfúrico concentrado e a quente atua sobre os metais que estão acima e abaixo do hidrogênio na serie das tensões eletroquímicas( exceto ouro e platina) com…

OBJETIVOS  Relacionar as propriedades oxidantes e redutoras com alguns elementos químicos;  Associar as propriedades oxidantes e redutoras à energia de ionização e afinidade eletrônica.  Discutir o caráter antioxidante da vitamina C. 2 - INTRODUÇÃO O termo “força” redutora significa a capacidade que um elemento ou grupo de elementos apresenta de ceder elétron(s), sofrendo oxidação para outra espécie. Ao analisar a Tabela Periódica observa-se o efeito pronunciado…

de Exames Laboratoriais Profª Ana Paula Lucas Mota Sangue – Considerações Gerais O sangue é composto de duas fases distintas: fase líquida e fase sólida ou elementos figurados. A fase líquida é composta principalmente por água (cerca de 90%) e por substâncias orgânicas e inorgânicas dissolvidas nesta água, tais como eletrólitos, proteínas, hormônios e fatores da coagulação. Na fase sólida ou elementos figurados estão as hemácias, leucócitos e plaquetas. A fase líquida também é

Materiais: Estante para tubos de ensaio, tubos de ensaio, espátula ,pinça de madeira, papel tornassol vermelho. Reagentes: Cloreto de amônio (NH4Cl), hidróxido de sódio (NaOH), ácido clorídrico (HCl), fita de magnésio, nitrato de prata (AgNO3) PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS E RESULTADOS 1) Em um tubo de ensaio, colocar cerca de 5 ml da solução HCl (ácido clorídrico) 1mol/l, adicionar um pedaço de fita de magnésio de aproximadamente 0,5 cm. Observar o que ocorre. 2) Com o auxílio…

equilíbrios químicos em função da concentração, fato que indiretamente comprova a existência do equilíbrio. 1. Quando se aumenta a concentração de um dos componentes do equilíbrio, este se desloca no sentido de consumir o reagente adicionado. 2. Quando se diminui a concentração de um dos componentes do equilíbrio, este se desloca para repor o componente retirado. Um dos equilíbrios que mais se presta para demonstração experimental é representado pela reação porque o…

solúveis em água, quando em solução aquosa se ioniza liberando H+ e a força de um ácido é medida de acordo com o seu grau de ionização, mudam de cor na presença de alguns indicadores ácido-base e são bons condutores de eletricidade em solução aquosa. As bases em sua maioria são pouco solúveis, em solução aquosa se dissociam liberando como ânion, exclusivamente íons hidroxila (OH-), são fortes as bases que se dissociam quase totalmente em soluções diluídas, como: NaOH, NH4OH, Ca(OH)2, e…

também saber efetuar a separação de misturas. RESUMO Primeiramente foram feitas seis misturas em tubos de ensaio avaliando quais soluções são miscíveis, imiscíveis e o líquido mais denso. A seguir foi feita a extração que mudou a solução. Para a parte laboratorial de precipitação foi utilizado duas soluções homogêneas foi de passado o conteúdo do primeiro béquer para o segundo, a solução formou cristais que precipitaram. Logo após, foi feita a filtração que separou e mudou a forma…

Experimental PROFESSORA: Leila Aguilera CINÉTICA QUIÍMICA Componentes: 1. Camila Nunes da Silva Ferreira 2. Daniel Andrade de Lira 3. Marcelo Jesus da Paixão 4. Nayara de Oliveira Brandão 5. Patricia Estrela da Silva Garcia Salvador, 29 de abril de 2011 CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA DISCIPLINA: Química Geral II Experimental PROFESSORA: Leila Aguilera Assinaturas: 1. 2. 3. 4. 5. Data de realização do experimento: 29/04/2011

Proveta de 100 mL Tubos de ensaio Pipetas graduadas Bastão de vidro Espátula Becker de 100 mL Solução saturada de cloreto férrico – FeCl3 Solução saturada de tiocianato de amônio – (NH4)SCN Solução de dicromato de potássio 0,5 N – K2Cr2O7 Solução de cromato de potássio 0,5 N – K2Cr2O4 Solução de ácido clorídrico 2 N – HCl Solução de hidróxido de sódio 1 N – NaOH Cloreto de amônio sólido – NH4Cl IV. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1 Equilíbrio Fe3+ / SCN- 1.1 Medir 60 mL de…