Reações Quimicas

FACULDADE EDUCACIONAL ARAUCÁRIA
CESAR DUARTE MARTINS MEDEIROS
CARLOS CARVALHO DE ASSIS

AULA PRÁTICA 03 –REAÇÕES QUÍMICAS

curitiba
2014
INTRODUÇÃO
Na aula prática realizamos uma experiência para observar as reações químicas e as substâncias originadas devido a essas transformações. Em resumo buscamos observar a liberação de gases, mudanças de cor, aumento ou diminuição da temperatura e a decomposição do magnésio liberando luz assim formando oxido de magnésio.

OBJETIVOS
Visualizar uma reação química. Distinguir entre uma transformação física e uma química. Aprender o significado de uma equação balanceada. Verificar alguns aspectos que revelam se uma transformação é química.

MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS
Materiais: Estante para tubos de ensaio, tubos de ensaio, espátula ,pinça de madeira, papel tornassol vermelho.
Reagentes: Cloreto de amônio (NH4Cl), hidróxido de sódio (NaOH), ácido clorídrico (HCl), fita de magnésio, nitrato de prata (AgNO3)
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS E RESULTADOS
1) Em um tubo de ensaio, colocar cerca de 5 ml da solução HCl (ácido clorídrico) 1mol/l, adicionar um pedaço de fita de magnésio de aproximadamente 0,5 cm. Observar o que ocorre.

2) Com o auxílio de uma pinça submeter ao bico de bunsen um pedaço de fita de magnésio de 1 cm. Observar a formação de um pó branco que é o óxido de magnésio.
OBS: Não fixar os olhos na luz emitida por esta reação.

3) Em um tubo de ensaio adicionar 1 ml de NaCl(aq) (cloreto de sódio). Em outro tubo de ensaio colocar 1 ml de AgNO3(aq) (nitrato de prata).
Misturar o conteúdo dos dois tubos e observar o que ocorre.

4) Colocar em um tubo de ensaio 1 ml de HCl (ácido clorídrico) 1 mol/l, verificar a temperatura. Em outro tubo de ensaio colocar a mesma quantidade de NaOH (hidróxido de sódio) 1 mol/l, misturar os dois conteúdos rapidamente e medir a temperatura.

5) Colocar 2 ml de H2Odest. em um tubo de ensaio, anotar a temperatura.