Estudante

tamanho do íon metálico, isto é, o Mg < Ca < Sr < Ba. Exceto o BeO e o Be(OH)2 que são anfóteros. Material e Reagentes: 2 béquer de 50mL MgO 3 pipetas de 5mL CaO 1 proveta de 25mL CuSO4 sol. 5% 1 funil Ba(OH)2 sol Sat. 2 erlenmeyer de 250mL Fenolfatleina 6 tubos de ensaio Bastão de vidro Espátulas Estantes para tubos de ensaio Vidro de relógio Papel de filtro Procedimento: 1. Pese 1.0g de óxido de magnésio em um béquer de 50mL e depois adicione 2mL de água destilada. Agite bem. Anote o aspecto. 2. Adicione ao béquer mais 25mL de água destilada. Agite bem. Anote o aspecto. 3. Filtre a mistura tantas vezes quantas forem necessárias, até que tenha obtido um filtrado límpido e transparente. 4. Repita o procedimento de 1 a 3 usando o óxido de cálcio. 5. Em 6 tubos de ensaio adicione: Tubo 1 - 2mL da solução de Mg(OH)2 e 2 gotas de Fenolftaléina Tubo 2 - 2mL da solução de Ca(OH)2 e 2 gotas de Fenolftaléina Tubo 3 - 2mL da solução de Ba(OH)2 e 2 gotas de Fenolftaléina Tubo 4 - 2mL da solução de Mg(OH)2 e 2 gotas de CuSO4 Tubo 5 - 2mL da solução de Ca(OH)2 e 2 gotas de CuSO4 Tubo 6 - 2mL da solução de Ba(OH)2 e 2 gotas de CuSO4 6. Observe e anote. 7. Em um vidro de relógio coloque 2 gotas de cada solução e determine o pH. Questionário: 1. Qual o óxido de metal alcalino terroso mais solúvel em água. 2. Qual a solução é mais fortemente básica ? Quais os valores de pH obtidos ? 3. Uma elevação de temperatura aumenta ou diminui a…

capela para experiências em que ocorrem a liberação de gases os vapores. Ter cuidado no aquecimento - não virar a extremidade aberta do recipiente para si ou para os outros. Não jogar nenhum material sólido na pia. Para diluir um ácido, colocar o ácido sobre a água. Não descartar reagentes nas lixeiras. 2 IMPORTANTE: o aluno que ao se apresentar para a aula experimental não atender aos pré-requisitos de segurança exigidos, será impedido de realizá-la e receberá o grau…

.......... 11 ASSUNTO: COMPORTAMENTO QUÍMICO DO ÁCIDO BÓRICO ........................................... 11 AULA PRÁTICA Nº 07 ...................................................................................................... 12 ASSUNTO: REAÇÕES DO ALUMÍNIO METÁLICO E DO CLORETO DE ALUMÍNIO ............... 12 AULA PRÁTICA Nº 08 ...................................................................................................... 13 ASSUNTO: REAÇÕES DO ESTANHO E CHUMBO METÁLICO…

Laboratório 04 1.3. O Caderno de Laboratório 03 1.4. Após Finalização do Experimento (Fase Pós-Laboratório) 04 1.5. A Redação Científica: Relatório 07 2. SEGURANÇA NO LABORATÓRIO 09 2.1. Normas Básicas de Segurança no Laboratório 12 2.2. Descarte de Rejeitos (Resíduos) 14 2.3. Acidentes Comuns em Laboratório e Primeiros Socorros 16 2.4. Materiais…

Laboratório 04 1.3. O Caderno de Laboratório 03 1.4. Após Finalização do Experimento (Fase Pós-Laboratório) 04 1.5. A Redação Científica: Relatório 07 2. SEGURANÇA NO LABORATÓRIO 09 2.1. Normas Básicas de Segurança no Laboratório 12 2.2. Descarte de Rejeitos (Resíduos) 14 2.3. Acidentes Comuns em Laboratório e Primeiros Socorros 16 2.4. Materiais…

Acrescente agora, aos poucos, meio copo de álcool etílico. Após a adição, agite o conteúdo do copo com o palito de sorvete. O que você observa? O QUE ACONTECE? Uma solução saturada de sal em água está utilizando a água disponível para solubilizar a máxima quantidade possível de sal naquela temperatura. O que aconteceria se tirássemos um pouco desta água? Com certeza não poderíamos dissolver a mesma quantidade de sal. Ficaria sobrando uma certa quantidade e este excesso iria para…

potássio Coloque, em um tubo de ensaio seco, uma pequena quantidade de nitrato de potássio e aqueça, lentamente, até a fusão completa. Retire da chama e observe mudanças no aspecto do mesmo. Deixe esfriar e acrescente um pouco de água destilada no tubo de ensaio para a dissolução do resíduo (se necessário aqueça ligeiramente para facilitar a dissolução). Divida a solução formada em dois tubos de ensaio e realize os dois testes que se seguem: a. Acrescente ao primeiro tubo 20 gotas de…

níquel cromo contendo na sua ponta uma pequena quantidade da mistura amostra e ácido clorídrico concentrado. Leva-se então o fio à chama oxidante e observa-se a coloração. CATIONS COLORAÇÃO OBSERVAÇÃO K+(*) Violeta Ca2+ Vermelho – tijolo Sr2+ Verde amarelada Ba2+ Verde limão Cu2+ Verde Pb2+ Azul – Branco Bi2+ Azul pálido Na+ Amarelo intenso (*) Repetir os testes de coloração da chama observados através de vidro de cobalto Análise…

| | 1. QUÍMICA GERAL E EXPERIMETAL Semestre(s) no qual (is) a disciplina ocorre: 3º semestre 1.1 Prática 1 – Equipamentos de laboratório A) Carga Horária necessária para Execução da Aula: (_x_) 2 h/a (___) 4 h/a B) Relação de Materiais Necessários: |Equipamento |Quantidade | | Balão de fundo chato …

prove ou ingira reagentes. Lave as mãos aos sair do laboratório. 4. Antes de fazer alterações no processo a ser seguido ou na qualidade ou quantidade dos reagentes a serem usados, consulte o professor. 5. Leia com atenção o rótulo dos frascos de reagentes a serem usados. 6. Se um reagente ou uma mistura entornar na mesa ou no chão, limpar imediatamente, avisando o professor. Você não será penalizado por acidentes. Seja responsável. 7. Quando for aquecer uma…