Em Um Tubo De Ensaio Coloque Pequena Quantidade De Acido

Vidrarias, equipamentos e diversos | Condição | Tubos de ensaio | 10 e 15 mL; | Estante para tubos de ensaio | - | Pipetas graduadas | 1 mL; 5 mL; 10 mL; | Conta gotas | 1 e 2 mL; | Pisseta | 250 mL; 500 mL | Vidro relógio | 100 mm | Béquer | 50 e 100 mL; | Bastão de vidro | - | Palitos de fósforo | - | Papel toalha | - | Soluções e reagentes necessários para o desenvolvimento da prática. Reagentes | Condição | Ácido tartárico, C4H6O6 |…

Compressibilidade Gasoso Alta Líquido muito baixa Sólido muito baixa Fluidez ou rigidez fluido fluido rígido Densidade relativa baixa alta alta Gráfico: é a maneira de detectar visualmente como varia uma quantidade (y) à medida que uma segunda quantidade (x) também varia; é imprescindível o uso de papel milimetrado para construção de um gráfico. Eixos: horizontal (abscissa) - representa a variável independente; é aquela cujo valor é controlado pelo…

.......... 15 5- Experimento 01: Segurança em um laboratório, materiais e Equipamentos, ensaios de medida e volume .................... 17 6- Experimento 02: Fenômenos Físicos e Químicos ........... 20 7- Experimento 03: Densidade ....................................... 22 8- Experimento 04: Misturas .......................................... 24 9- Experimento 05: Ensaio de chama .............................. 26 10- Experimento 06: Propriedades periódicas ..

(7) Portanto, através das equações químicas conseguimos equacionar o que está ocorrendo com a reação, podendo prever o que será formado. Parte experimental -Materiais Tubos de ensaio; proveta (10 mL); conta-gotas; garra; vidro de relógio; espátula metálica; pinça metálica e pinça de madeira; suporte para tubo de ensaio; palitos de madeira; conjunto para aquecimento (bico de Bunsen, fósforo); frasco para resíduo. -Reagentes e Indicadores Dióxido de manganês (0,2 g); clorato de potássio (1 g);

contaminação ocorre por inalação e/ou ingestão e/ou absorção pela pele; 8. Nunca deixe o bico de Bunsen aceso quando não estiver usando; 9. Não use substâncias inflamáveis próximo a chama; 10. Trabalhe com cuidado com substâncias tóxicas e corrosivas, como ácidos, álcalis e solventes; 11. Todo material tóxico e/ou que exale vapor deve ser usado na capela; 12. Leia com atenção o rótulo do frasco de reagente antes de usá-lo para certificar-se que é o frasco certo; 13. Todo frasco contendo…

deve ser lavadas e sim cobertas com vaselina; b. Por ácidos: Devem ser lavadas com bastante água e com solução saturada de bicarbonato de sódio ou outro sal básico fraco; c. Por bases: Devem ser lavadas com água e solução de ácido bórico ou outro ácido fraco; d. Por alcoóis: Devem ser lavadas com água e ácido acético 1%; e. Por fenóis: Devem ser lavadas com etanol. 4. Intoxicações: Procurar local com ar puro a. Em caso de intoxicação por ácido, ingerir solução de bicarbonato ou leite de…

Esquema para determinação da massa molar do sódio. - A aparelhagem consiste de dois tubos longos graduados (buretas adaptadas) que devem ser fixados verticalmente num suporte universal e conectados por meio de uma mangueira de látex. - Adicione água às buretas até que o nível atinja metade da graduação das mesmas. 1 - A uma das buretas deve ser adaptado, através de uma rolha de borracha, um tubo de ensaio com um bulbo lateral na parte superior. A outra bureta deve ser mantida aberta. - Antes

Técnicas Básicas de Laboratório Competências/ Habilidades Reconhecer os principais equipamentos volumétricos utilizando em ações que exigem precisão; Manipular determinada vidraria especifica, para determinar quantidade exata de volume; Determinar a precisão das medidas de vidraria mais usual de um laboratório de química; Distinguir precisão e exatidão de medidas, promovendo um melhor entendimento de ações do cotidiano. Problematização/ Contextualização

uma mesma família da Tabela Periódica. 2 - Interações intermoleculares e seus efeitos na solubilidade das substâncias. AVALIAÇÃO PRÁTICA AVALIAÇÃO TEÓRICA UNIDADE IV: FUNÇÕES INORGÂNICAS E REAÇÕES QUÍMICAS 1 - Reações Químicas. 2 - Ácidos fortes e fracos, Bases fortes e fracas e Indicadores. UNIDADE V: SOLUÇÕES E VOLUMETRIA. 1 – Cálculos de Soluções e Titulação. 2 - Preparo de Soluções. 3 - Padronização de Soluções. 4 - Análise volumétrica – Volumetria de Neutralização

fragmentos no vidro de relógio. 2) Coloque água destilada em um béquer de 50 mL e adicione 3gotas de fenolftaleína. Em seguida vá adicionando os pedacinhos de sódio com cuidado para não ficar muito perto. Observe a formação de H 2 (gás hidrogênio) e do NaOH (hidróxido de sódio). 3) Em um béquer de 250 mL, coloque água até metade de sua capacidade. Encha também um tubo de ensaio. Corte um pedacinho de sódio, coloque no tubo de ensaio e inverta rapidamente o tubo de ensaio cheio no…