Determinação Do Ponto De Ebulição De Solvente Eter

básico fundamenta-se em solubilização à quente do sólido impuro, seguido de filtração para separação de partículas insolúveis, e posterior crescimento de cristais quando do resfrio lento da solução. Neste caso, o composto deve ser pouco solúvel no solvente a mais baixa temperatura enquanto que impurezas devem ser solúveis. (USP) Quando isolado um composto de uma reação orgânica ele raramente sai puro, pois esse costuma se contaminar com o produto formado. E para purificá-lo muitas…

técnico responsável; Objetos pessoais como bolsas, blusas, etc, devem ser guardados em armários de preferência em áreas externas aos laboratórios; Brincadeiras são absolutamente proibidas nos laboratórios; Use a capela sempre que trabalhar com solventes voláteis, tóxicos e reações perigosas, explosivas ou tóxicas; As substâncias inflamáveis devem ser manipuladas em locais distantes de fontes de aquecimentos; O uso de pipetadores é requerido em qualquer circunstância ao utilizar…

(anilina). Considerando que o pKa da anilina é 4,6 o pH do meio reacional deverá ser aproximadamente 4,6 pois em pHs mais baixos, a amina (anilina) muito provavelmente sofrerá protonação. 3. Em cada um dos pares abaixo, indique o produto com ponto de fusão mais alto, justificando cada escolha: a) Um ácido carboxílico e seu respectivo sal Ácido acético, P.F. = 16,5 °C; acetato de sódio, P.F. = 324,0 ºC. O sal dos ácidos carboxílicos (bases fracas) apresentam P.F. mais alto que …

UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA CAMPUS DE PATOS DE MINAS ENGENHARIA DE ALIMENTOS DISCIPLINA: QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIÊNCIA 01 –REATIVIDADE DE ALCANOS, ALCENOS E ALCINOS EXPERIÊNCIA 02-DETERMINAÇÃO DO ÍNDICE DE REFRAÇÃO DE LÍQUIDOS ORGÂNICOS EXPERIÊNCIA 03 - O USO DO POLARÍMETRO ALUNA: ELIANE OLIVEIRA 2º PERÍODO PATOS DE MINAS …

Universidade Federal do Rio de Janeiro Escola de Química IQO130- Química Orgânica Experimental I RELATÓRIO DE QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL I – SOLUBILIDADE E PONTO DE EBULIÇÃO DISCIPLINA: QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL I 2010 ÍNDICE 1. INTRODUÇÃO

um processo para a separação, como extração com solventes, extração reativa, filtração, recristalização, sublimação, destilações. É possível identificar uma determinada substância orgânica com base nas informações espectrais (IV, UV, EM e RMN). Porem, é necessário complementar os dados espectrais como as propriedades físicas, solubilidade, analise elementar e entre outras. Em certos casos, é necessário constar os dados dos grupos funcionais, ponto de fusão definidos.4…

apenas átomos de carbono e hidrogênio. Alcoóis: são construídos por radicais de hidrocarbonetos ligados a um ou mais hidroxilas. Fenóis: são cadeias aromáticas ligados a uma ou mais hidroxila. Apresente estrutura em anéis rodeados por grupos OH. Éteres: são compostos por um oxigênio entre duas cadeias carbônicas, sendo estas cadeias de hidrocarbonetos. Ésteres: possuem átomos de oxigênio entre cadeias carbônicas, porem possuem um grupo carbonilo (CO) também entre os carbonos.…

1 Objetivo O objetivo do experimento foi à purificação do ácido salicílico por recristalização, obter a aspirina e medir seu ponto de fusão. 2 Revisão Bibliográfica 2.1 Historia da Aspirina No século V a.C., Hipócrates, médico grego e pai da medicina científica, escreveu que o pó ácido da casca do salgueiro ou chorão (que contém salicilados, mas é potencialmente tóxico) aliviava dores

Determinação do ponto de fusão e ebulição do ácido benzoico e ebulição do n-hexano I - Resumo Determinações do ponto de fusão e ebulição do ácido benzoico e ebulição do n-hexano, ambos mergulhados em glicerina contida em um tubo de Thiete e posteriormente aquecida com o auxílio do bico de Bunsen. II - Objetivo Determinou-se o ponto de fusão e ebulição do ácido benzoico e ebulição do n-hexano. III - Introdução O ácido benzóico é um composto aromático, de fórmula química C7H6O2,…

com barbante; Colocou-se o cartucho no extrator de Soxhlet e adaptou-se ao condensador; Adicionou-se o éter de petróleo pelo tubo central do condensador, até obter um refluxo; Colocou-se mais solvente em uma quantidade suficiente para recobrir a amostra; Deixou-se o sistema sob refluxo, em uma chapa elétrica, por cerca de seis horas; Recolheu-se o éter; Retirou-se o balão e deixou-se o éter evaporar; Transferiu-se o balão com a amostra para a estufa (105°C), por uma hora;…