Determinação Do Pka De Indicador

concentração dos íons hidroxila, portanto é dito que a solução está em um pH neutro. O pH é a medida da concentração de íons hidrogênio em uma solução, sendo que esta medida pode ser obtida em valores aproximados, com a utilização de corantes indicadores, e em valores precisos com a utilização de um pHmetro. Existe uma equação, conhecida como equação de Herd enson-Hasselbalch, que relaciona o pH com o Ka e com as concentrações de ácido e base conjugados. Esta é a equação de…

processo, os sistemas tampão e os métodos para descobrir o pH em cada solução. Os métodos para a determinação do pH possuem uma eficiência distinta, pois o método colorimétrico é bastante subjetivo ao contrário do potenciométrico que converte a ddp entre os dois eletrodos de referência em pH. Posteriormente, construímos uma escala com o auxílio do corante universal através da reação química entre o indicador e a solução que nos fornece uma cor própria de cada pH. Além disso, verificamos…

precipitação é que não há existência de indicadores gerais. Assim, nas volumetrias de precipitação, os indicadores utilizados são específicos de cada titulação, dependendo da reação química que lhes serve de base. Entre os métodos volumétricos de precipitação, os mais importantes são os que empregam solução padrão de nitrato de prata (AgNO3). São chamados de métodos argentimétricos e são usados na determinação de haletos e de alguns íons metálicos. Para a determinação do ponto…

Características e pesquisa de aminoácidos em ovoalbumina. Prática 3: Metabolismo Prática 4: Caracterização de lipídeos. Prática 5: Índice de saponificação. PRÁTICA 1: DETERMINAÇÃO DO PONTO ISOELÉTRICO DA CASEÍNA Introdução A carga elétrica total de uma proteína é o somatório das cargas dos aminoácidos que compõem a molécula, e depende do valor de pKa dos resíduos de aminoácidos e do pH do meio. O ponto isoelétrico (pI) da proteína é o pH onde o número de cargas positivas equivale ao…

Determinação do teor de ácido ascórbico em um comprimido pelo método iodométrico. Objetivo: Este projeto articulador e de inovação apresenta de forma técnica, a determinação do teor de ácido ascórbico em um comprimido pelo método iodométrico. INTRODUÇÃO: A vitamina C conhecida como ácido ascórbico é caracterizada como uma das 13 fundamentais vitaminas que compõe um grupo de substâncias químicas complexas necessárias para o funcionamento adequado do organismo. É uma das vitaminas…

formação de depósitos de substâncias geralmente solúveis conjuntamente com o precipitado, devido à fenómenos de adsorção. Um obstáculo que surge ao efetuar uma volumetria de precipitação é a não existência de indicadores com carácter geral. Assim, nas volumetrias de precipitação, os indicadores a utilizar são específicos de cada titulação, dependendo da reação química que lhes serve de base. De entre as reações que se pode utilizar em volumetria de precipitação com resultados…

UFC 2. Ácidos e Bases Prof. Nunes Metabolismo Sabor, qualidade e digestão Controle ecológico Indústria Chuva ácida Pesquisas2 DQOI - UFC 3. Ácidos e Bases - Evolução Prof. Nunes ácido base Sabor Papel Tornassol Papel Indicador3 Indicadores pHmetro DQOI - UFC 4. Indicadores Prof. Nunes4 DQOI - UFC 5. Ácidos e Bases - Definições Prof. Nunes Somente no final do século XIX surgiram as primeiras idéias bem sucedidas que relacionavam estrutura química com propriedades ácidas e básicas.…

resultante normalmente está no mais alto estado de oxidação. Por essa razão, pode-se esperar forte corrosão, que deve ser evitada pelo uso apropriado de metais ou ligas resistentes à corrosão. Ácido nítrico tem uma constante de dissociação ácida (pKa) de -1.4: em solução aquosa, ele ioniza quase completamente (93%, a 0,1 mol/L) em íons nitrato (NO3-) e prótons hidratados, conhecidos como íons hidrônios (H3O+). HNO3 + H2O → H3O+ + NO3- Quando ebulido em presença de luz, mesmo a…

em álcool. A fluorescência desta molécula é muito alta, sua excitação ocorre a 494 nm e a emissão a 521 nm. Fluoresceína tem uma pKa de 6,4 e seu equilíbrio de ionização conduz a absorção e emissão dependente do pH na faixa de 5 a 9. Assim, os tempos de vida das formas protonadas e deprotonadas fluorescentes são aproximadamente 3 e 4 ns, as quais permitem a determinação do pH de medidas não intensamente básicas. Os tempos de vida podem ser recuperados usando contagem de fótons isolados…

como indicado pela mudança de cor de um indicador químico ou pela mudança na resposta de um instrumento. A quantidade do reagente padronizado necessária para atingir a equivalência química pode ser relacionada com a quantidade de analito presente. Portanto, a titulação é um tipo de comparação química.” (SKOOG, 2007) Porém, por melhor que seja o método, erros podem ocorrer, tanto sistemáticos quanto aleatórios. Balança descalibrada, erro na determinação da massa, uso errôneo de vidrarias, entre