acido base

Prof. Lindomar - Química RESUMO O seguinte relatório nos trás definições sobre o assunto ácido-base e é uma amostragem de experimentos realizados em laboratórios buscando identificar soluções acidas, soluções básicas e seus respectivos valores de pH, para isso utilizamos HCl 0,1 mol , NaOH 0,2 mol e uma solução tampão que foi preparada com vinagre em água destilada, adicionada do indicador fenolftaleína e titulada com uma solução de NaOH 0,2 mol . Também houve um processo que é a titulação, por sua vez foi realizado fazendo reagir base fraca com ácido forte, ácido fraco com base forte e ácido forte com base forte. Trataremos ainda das propriedades dos indicadores e das particulares da solução tampão que foram possíveis observar. ABSTRACT The following report brings us definitions of the subject acid-base and is conducted in the laboratory experiments sampling seeking to identify acidic solutions, basic solutions and their pH values for that use HCl 0,1 mol , NaOH 0,2 mol and a buffer solution with vinegar was prepared in distilled water, added of the indicator phenolphthalein and titrated with a 0.2 mol NaOH solution . There was also a process which is the titration in turn was carried out by reacting weak base with a strong acid, weak acid with a strong base and strong acid with strong base. Still treat the properties of the indicators and the particular buffer solution made possible observe. ÍNDICE 1 Introdução…

procedimento 5 Figura 3 – Processo de titulação ácido-base 5 INTRODUÇÃO No dia 08 de novembro de 2011 obtivemos aula prática no laboratório de química para titulação volumétrica, onde fizemos experimento para titulação ácido-base. Neste experimento utilizamos recursos do próprio laboratório. Os compostos inorgânicos ácidos e bases estão presentes no cotidiano de qualquer ser humano. Estes compostos têm propriedades de grande importância industrial e comercial. Quando em contato,…

adicionando a fenolftaleina, o papel e a solução se torna rosa, indicando assim que é base. Água destilada HO, o papel ficará em 6 e o ácido clorídrico em 1, conforme a tabela de indentificação. E adicionando a fenolftaleína as soluções se tornam incolores. Quando misturamos todas as substancias, ha uma reação de fervura entre os reagentes e obtivemos uma só cor seguido de evaporação: Na+OH+HCl = Nacl+H2O. 2 - Hidrólise Ao colocar 10ml de água em 3 tubos de ensaio, e adicionar a…

CENTRO UNIVERSITÁRIO FUNDAÇÃO SANTO ANDRÉ FAENG EVERTON RENAN FRANCINO DA SILVA - 707137 THIAGO FRANCISCO FRIA – 707233 BRUNO DE JESUS - 702600 RELATÓRIO Ácidos e bases. SANTO ANDRÉ 2011 EVERTON RENAN FRANCINO DA SILVA - 707137 THIAGO FRANCISCO FRIA – 707233 BRUNO DE JESUS - 702600 RELATÓRIO Ácidos e bases. Relatório apresentado como parte dos requisitos para aprovação na disciplina de Química Geral e Experimental I do Curso de Engenharia do Centro Universitário…

Quim. Nova, Vol. 26, No. 1, 21-24, 2003 Lúcia Helena Terra, Nivaldo Torres e Silvia Maria Leite Agostinho Instituto de Química, Universidade de São Paulo, Av. Prof. Lineu Prestes, 748, 05508-900 São Paulo - SP Recebido em 16/10/01; aceito em 29/5/02 Artigo CONSTRUÇÃO E APLICAÇÃO DE ELETRODO DE AÇO INOXIDÁVEL UNS S31254 COMO ELETRODO INDICADOR EM TITULAÇÕES CONDUTIMÉTRICAS CONSTRUCTION AND APPLICATION OF UNS S31254 STAINLESS STEEL AS INDICATOR ELECTRODE IN CONDUCTIMETRIC TRITATIONS.…

H+ em água. Base: Substância que libera íons OH- em solução. Neutralização (aq) + OH -(aq) H + H2O Falhas da teoria de Arrhenius • Limitada à soluções aquosas. • Ignora muitas substâncias e outras espécies dissolvidas além dos íons OH- que podem se combinar com íons H+ e muitas outras além dos íons H+ que podem se combinar com íons OH-. • Não leva em consideração substâncias que não contêm hidrogênio ou hidróxido, mas que aumentam a concentração de H+ ou OH-…

10 1. Objetivo do Experimento 1.1 Objetivo do Experimento de pH Determinar e identificar através do indicador natural de repolho, o pH de algumas soluções através de seu ponto de viragem, cuja cor determina se é ácido, neutro ou alcalino. 2. Introdução O pH é a determinação de íons de Hidrogênio (H+) contidos numa solução, apontando se ela é ácida, básica ou neutra. Para essa identificação, há valores que…

BÁSICA Relatório nº01 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa INTRODUÇÃO Para estudar titulação e determinação de pKa, é necessário primeiramente definir e entender o potencial de hidrogênio iônico, comumente chamado de pH, que consiste em um indicador de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma substância aquosa. Isso é feito através de uma escala de pH que designa as concentrações de H+ e OH-, em qualquer solução aquosa. NEUTRO NEUTRO BÁSICO BÁSICO ÁCIDO ÁCIDO ESCALA DE…

............................ 28 11.2. Ensaios Físico-Químicos ............................................................................................................................ 29 11.2.1. Determinação do pH .................................................................................................................. 29 11.2.1.1. Definição................................................................................................................... 29 11.2.1.2. Princípio…

alguns testes a fim de identificar um composto orgânico com base em testes de solubilidade em solventes orgânicos fazendo-se uso do teste de solubilidade em solventes de diferentes graus de polaridade, teste do Ph e pontos de fusão. Concluiu-se com base nos espectros de RMN 1H e 13C que o composto em questão era o ácido 2-hidroxibenzóico. 2. INTRODUÇÃO A identificação de compostos orgânicos desconhecidos é de grande importância para a química e existem diversos testes que tirando…