Determinação De ácido Acético Em Amostra De Vinagre Por P

estabelecido dentro do cilindro, considerando a equação química PCℓ 5(g) PCℓ3(g) + Cℓ2(g). (Resposta: Kc=0,42) 3 7. Sabendo-se que no equilíbrio: H2(g) + I2(g) 2HI(g) a pressão parcial do hidrogênio é 0,22 atm, a do iodo é 0,22 atm e a do ácido iodídrico é 1,56 atm, qual o valor do Kp? (Resposta = 50,28). 8. São misturados 2 mols de gás hidrogênio (H2) com 3 mols de gás cloro (Cl2) num recipiente fechado de V litros de capacidade, a certa temperatura. Calcular o valor da constante de

uma reação ácido-base (basicamente, uma reação química que ocorre entre um ácido e uma base). Em uma titulação, o "ponto final" da titulação refere-se ao momento em que a substância muda de cor e passa a constituir outro tipo de meio (ácido ou básico, dependendo da situação). Existem substâncias capazes de indicar se uma determinada substância se encontra em meio ácido ou básico. Essas substâncias capazes de oferecer tal indicação são conhecidas como indicadores…

Fundamentação teórica: A química analítica quantitativa é a área da química que tem por finalidade determinar as quantidades das substancias existentes em uma determinada amostra. Esta pode ser utilizada para a determinação de concentrações, volumes ou massas exatas de uma substancia. Por isso, que diferentemente, da química analítica qualitativa nesta não se pode descartar qualquer valor, pois todos são levados em consideração para que o resultado seja exato. Uma das principais…

....................10 INTRODUÇÃO Devem ser intercaladas três práticas e seus conceitos teóricos, sob os títulos e ordem ‘Densidade versus Concentração (Preparação e Padronização de Soluções)’ como primeira prática, ‘Ácidos e Bases’ como segunda e ‘Processos de Transferência de Elétrons’ como terceira. Como apoio teórico no que diz respeito aos conceitos da primeira prática, a densidade de uma solução é a razão entre a massa e o volume, a massa de um…

VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES: NaOH e HCl Preparo dA solução de NaOH 0,1M Calcule a massa de NaOH necessária, para preparar 100,0mL de uma solução de concentração 0,1M. Pese uma massa equivalente a massa calculada, dissolva, usando água destilada e recentemente fervida e esfriada, transferir para um balão volumétrico de 100 mL e homogeneizar. Preparo dA solução de HCl 0,1M 1. Procure no rótulo do frasco de ácido clorídrico (HCl) concentrado, sua…

RESUMO Este relatório tem como objetivo apresentar uma pesquisa sobre o equilíbrio ácido-base e a reação ocorrida ao se adicionar um indicador de pH em amostras contendo substâncias de natureza ácida ou básica desconhecidas. Como estratégia adotou-se o preparo de indicadores naturais a partir legumes com pigmentação escura e posteriormente para confirmação usou-se também um pHmetro. Os resultados obtidos com o uso dos indicadores e do pHmetro demonstram que podemos classificar as…

1. OBJETIVO O objetivo desse experimento é preparar e padronizar uma solução de HCl 0,1mol/L, e determinar a pureza de amostras alcalinas. 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA A titulação é um método de análise quantitativa que determina a concentração de uma solução. Através do processo de padronização ou fatoração é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada. O preparo e padronização de soluções é muito importante para um bom…

ponto onde isto ocorre é denominado ponto final da titulação. Em uma titulação ideal o ponto final coincide com o ponto de equivalência. O ponto final em uma titulação ácido-base é detectado com o uso de indicadores ácido-base. Figura Esquema da Titulação Esses indicadores são substâncias orgânicas de caráter fracamente ácido ou básico que mudam de cor gradualmente com a variação do pH do meio. O intervalo de pH no qual o indicador muda de cor é conhecido como zona de transição ou…

e secundários sofrem reação de oxidação quando colocados em contato com agentes oxidantes em meio ácido. Já álcoois terciários não sofrem este tipo de reação. Exemplos de álcoois primários, secundários e terciários:.............. II-Objetivo: apresenta de forma direta a informação que você vai obter através do experimento, exemplo: Objetivo: O objetivo deste experimento é caracterizar algumas amostras de álcoois de fórmulas desconhecidas. III-Experimental: neste tópico você deverá…

um padrão primário. 5- Padrões ácidos e Preparação do HCl Os reagentes comumente usados na preparação de soluções padrões ácidas são os ácidos clorídrico e sulfúrico. Os dois são encontrados no comércio na forma de soluções concentradas. O HCl apresenta concentração 12 mol/L, enquanto que o H2SO4 é cerca de 18 mol/L. Mediante diluição apropriada, pode-se preparar com facilidade qualquer solução com uma concentração aproximada. As soluções preferidas são as de ácido clorídrico, pois são…