Estudante

RESUMO

Este relatório tem como objetivo apresentar uma pesquisa sobre o equilíbrio ácido-base e a reação ocorrida ao se adicionar um indicador de pH em amostras contendo substâncias de natureza ácida ou básica desconhecidas. Como estratégia adotou-se o preparo de indicadores naturais a partir legumes com pigmentação escura e posteriormente para confirmação usou-se também um pHmetro. Os resultados obtidos com o uso dos indicadores e do pHmetro demonstram que podemos classificar as substancias quanto ao seu teor de acidez ou basicidade a partir de matéria orgânica e não apenas dispondo de indicadores industrializados. Corroborando assim para um entendimento mais eficaz da ação dos indicadores nas substâncias relacionando-os a escala de pH.

Palavras-chave: Indicadores. Equilíbrio ácido-base. Escala de pH.

INTRODUÇÃO

Uma das relações mais importantes de equilíbrio na química está relacionada com ácidos e bases. No início dos estudos dessa categoria o primeiro cientista a ter uma teoria sobre os ácidos e as bases foi Svante August Arrhenius em meados do século XIX. Em sua teoria Arrhenius estabeleceu que as substâncias ácidas seriam aquelas que em solução aquosa liberam íons positivos de Hidrogênio (H+), e a base seria uma substância que em solução aquosa libera íons negativos (OH-). Porém, foi encontrada uma deficiência nesta teoria quanto ao fato de só se poder relacionar e classificar as substâncias em meio aquoso, gerando assim novos estudos e surgimento de outras definições.
No ano de 1923 dois cientistas Johannes Nicolaus Brӧsted e Thomas Martin Lowry enunciaram uma nova definição intitulada de Definição “Protônica”. Em sua definição de Brӧsted-Lowry estabeleceram que um ácido seria toda substância (molécula ou íon) capaz de liberar um próton (H+); e uma base seria toda substância capaz de receber um próton. Nesta definição o meio reacional não influi na propriedade de basicidade ou de acidez das substâncias, tornando-se desnecessário o uso