Determinação De Equivalente Em Agua De Um Calorimetro

1. Introdução Os calorímetros permitem estudar os processos de transferência de energia térmica e as propriedades térmicas dos materiais. Senpe não permite qualquer perda de energia térmica desprezível e há transferência de energia térmica entre o sistema e o ambiente. Em algumas transformações termodinâmicas a quantidade de energia térmica recebida por um corpo ao passar de um estado inicial em que a temperatura (Ti) a um estado final com temperatura (Tf’). A capacidade térmica (C)…

teóricos. Ao final um questionário foi respondido, acerca dos assuntos citados. Objetivos - Determinar a capacidade térmica de um calorímetro. - Determinar o calor específico de vários sólidos. Material - Calorímetro - Água - Amostras de ferro, alumínio e latão; - Balança digital; - Termômetros (um analógico e um digital); - Béquer de 250 mL; - Proveta graduada de 100 ml; - Transformador 220 v/110 v;…

1. INTRODUÇÃO Calorímetro: é um sistema fechado que não permite trocas de calor com o ambiente semelhante à garrafa térmica. No calorímetro, utilizado para estes experimentos, o vaso interno é uma lata de alumínio de refrigerante, para eliminar a propagação do calor por radiação e um recipiente de isopor para eliminar a propagação do calor por condução. Capacidade térmica ou capacidade calorífica: fornecendo a mesma quantidade de calor para uma massa m de água e para outra…

5g de Nitrato de Sódio e 100mL de água: Colocou-se 100mL de água destilada dentro do sistema calorímetro e quando este entrou em equilíbrio térmico, aferiu-se a temperatura que estava em 27ºC( t1). Após isso foi adicionado 5g de NaNO3 para o frasco de Dewar, onde aguardou-se o equilíbrio e aferiu-se a temperatura em 25ºC( t2). Em seguida foi adicionado 50mL de água destilada numa temperatura de 3,3ºC( t3) e transferida rapidamente para o interior do calorímetro contendo o sistema…

1. TÍTULO: Calor de reações iônicas. 2. OBJETIVOS: Determinação do calor de neutralização de ácidos fortes e fracos e do calor de precipitação de um sal pouco solúvel. 3. INTRODUÇÃO A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. Por exemplo, o calor liberado na queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos, o calor liberado na combustão do álcool ou da gasolina que movimenta nossos veículos e é através das reações…

EXATAS LABORATÓRIO DE FÍSICA TROCA DE CALOR 1. OBJETIVO Definir o calor específico de substâncias e a troca de calor que ocorre entre elas, a partir do uso do calorímetro, assim como a determinação da capacidade térmica do mesmo. 2. INTRODUÇÃO Calor é definido como uma energia que flui entre sistemas devido à diferença de temperatura entre eles. Quando um corpo A tem uma determinada temperatura e essa é maior…

I – PRÁTICA 29 - DETERMINAÇÃO DA VELOCIDADE FINAL DE UM PROJÉTIL, ATRAVÉS DO ALCANCE, NUM LANÇAMENTO HORIZONTAL. 1. INTRODUÇÃO Quando se lança um corpo ao ar pode descrever movimentos diferentes, neste caso que é o lançamento horizontal de um projétil, têm-se dois movimentos simultâneos e independentes: Um movimento vertical, uniformemente variado, sob a ação exclusiva da gravidade. E um movimento horizontal uniforme, pois não existe aceleração na direção horizontal. No movimento vertical

(). Tal grandeza, referente a um corpo, representa a quantidade de calor necessária para que a temperatura da massa total de um dado corpo varie de 1°C. O calorímetro é um recipiente utilizado para experiências que envolvem trocas de calor, utilizado como isolante térmico, sem deixar que ocorram trocas de calor entre o interior do calorímetro e o seu exterior. A unidade de calor foi definida em termos dos experimentos em calorimetria. Antes mesmo que o calor fosse reconhecido como…

de neutralização. É o calor envolvido na neutralização de um equivalente-grama de uma base por um equivalente-grama de um ácido, ambos em solução diluídas. Exemplo:HCl(aq)+NaOH(aq) →NaCl(aq)+H2O(liq) ∆Hº =-13,8Kcal/mol de H2O formada. A variação de entalpia-padrão de neutralização tem valor constante quando a reação envolve ácidos e bases fortes. O trabalho tem como objetivo determinar a capacidade calorífica de um calorímetro e, também a variação de entalpia de uma reação de precipitação

Turma: 24A. Professor: Diego Félix. Fortaleza – CE 12/09/2014 Objetivos Determinar a capacidade térmica de um calorímetro e o calor específico de alguns sólidos. Material Calorímetro; Amostras de ferro, alumínio e latão; Béquer de plástico de 100 mL; Béquer de vidro de 250 mL; Proveta graduada de 100 mL; Aquecedor elétrico 110 V; Transformador 220/110 V; Água; Balança digital; Termômetros (analógico e digital); Fogareiro elétrico. Fundamentos Capacidade…