Relatório

INSTITUTO FEDERAL DO PARÁ
DIRETORIA DE ENSINO SUPERIOR
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA

RELATÓRIO
VARIAÇÃO DE ENTALPIA DE REAÇÕES QUÍMICAS ENVOLVENDO ÍONS DE COBRE

Aluna: Charliane Cristina

SÃO LUÍS
2011
INTRODUÇÃO
Todos os processos de transformações da matéria são acompanhados de consumo ou produção de energia, dessa maneira podemos quantificar a energia evidenciada nessas transformações por meio do estudo Termoquímico da mesma.
Termoquímica é a parte da Físico-Química que é responsável pelo estudo da energia envolvida nas transformações da matéria.
A energia mais fácil de perceber em um fenômeno físico-químico é o calor, esse pode ser liberado ou absorvido de acordo com o processo que está ocorrendo.
Em uma reação de queima ou combustão observa-se a liberação de calor, enquanto o degelo é acompanhado de absorção de calor.
A energia evidenciada durante as transformações químicas e físicas é quantificada através da Variação da Entalpia (DH).
Entalpia é a energia que cada substância participante de uma reação possuí, sendo que esta será apenas perceptível quando essa substância estiver sendo transformada. A Termoquímica estuda a transferência de calor entre o sistema reacional e o meio externo, dessa forma a termoquímica preocupasse em observar a variação de entalpia ocorrida em uma reação.
A variação de Entalpia é dada pela expressão:
∆H = Hproduto - Hreagente
II – Tipos de Reações Termoquímicas. Reações exotérmicas: são transformações que ocorrem com a liberação calor.
Exemplo: A + B → C + ∆ H < 0, sendo assim temos Hp< Hr Reações endotérmicas: são transformações que ocorrem com a absorção de calor.
Exemplo: A + B → C + D ∆H > 0, sendo assim temos Hp> Hr

Transformações físicas endotérmicas (absorção de calor)
Sólido------- Líquido-------- Gasoso
Fusão Vaporização

Transformações físicas exotérmicas (liberação de calor)
Gasoso ------- Líquido--------Sólido