Determinação Das Velocidades De Reação

OUTUBRO 2013 INTRODUÇÃO Segundo Peruzzo e Canto (2010) a rapidez ou velocidade de uma reação é uma grandeza que indica como as quantidades de reagente e produto dessa reação variam com o passar do tempo. Alguns fatores podem influenciar na cinética das reações químicas, dentre eles, a concentração dos reagentes, a temperatura, a superfície de contato e o uso de um catalisador, Figura 1. A concentração das soluções usadas na reação é importante pois irá influenciar nas colisões…

conceito de equilíbrio químico, devemos relembrar o que é uma reação reversível, ou seja, é a reação onde produtos e reagentes se alternam dependendo da ordem que você deseja observar. Mais especificamente, é quando ocorre a reação direta e indireta simultaneamente, ela é representada por: Quando as velocidades de formação dos lados da equação são as mesmas podemos afirmar que a reação está em equilíbrio químico. É importante saber que a reação, quando chega ao equilíbrio, não se…

FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO CAMPUS AÇAILÂNDIA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL I BRUNA DA CRUZ ELLEN KAROLYNE DA SILVA PINHO NAILA GLEYCY COLLINS ROSA VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS Açailândia 2012 BRUNA DA CRUZ ELLEN KAROLYNE DA SILVA PINHO NAILA GLEYCY COLLINS ROSA VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS Relatório apresentado como requisito parcial para a obtenção de nota em Química Geral Experimental I, Licenciatura em Química 1º Período -…

e manipular os parâmetros que afetam as velocidades das reações químicas; Desenvolver habilidades por meio do tratamento gráfico dos dados experimentais; Reconhecer tendências e relações a partir de dados experimentais. Introdução Podemos perceber que as reações químicas que ocorrem ao nosso redor variam de velocidade, de instantâneas até aquelas que ocorrem tão lentamente que nem nos damos conta delas. A Cinética química é o estudo das velocidades e mecanismos das reações…

Exotérmicas e Endotérmicas 1ª experiência: A reação é Exotérmica. 2ª experiência: A reação é Exotérmica. 3ª experiência: A reação é Endotérmica. 4ª experiência: A reação é Endotérmica. Conclusão: Os diferentes tipos de soluções, suas propriedades e comportamentos. Pode-se notar também as diferenças de temperatura devido as reações endotérmicas e exotérmicas. Termoquímica II – Determinação da Capacidade Calorífica de um Calorímetro e Determinação do Calor de Neutralização do NaOH…

Laboratório Química-Física Relatório do Trabalho 3: Estudo da cinética de reação do violeta de cristal com o hidróxido de sódio: determinação da energia de ativação da reação Andreia Leal - 69837 Helena Cardoso - 69798 P3 – Grupo 1 Realização e entrega do Trabalho: 15-10-2014 Resumo Neste trabalho pretendíamos estudar a cinética de uma reação ácido-base, estudando a energia de ativação do violeta de cristal com o hidróxido de sódio em solução aquosa.

Capítulo 13 CINÉTICA QUÍMICA TÓPICOS GERAIS 13.1 VELOCIDADES DE REAÇÃO E MECANISMOS: UMA RÁPIDA INTRODUÇÃO O significado de velocidade O significado de mecanismo 13.2 A EQUAÇÃO DE VELOCIDADE A medida das velocidades de reação A influência da concentração sobre as velocidades de reação Reações de primeira ordem Reações de segunda ordem Reações de outras ordens Reações de zero, primeira e segunda ordens: um resumo dos métodos gráficos 13.3 A TEORIA DAS COLISÕES Processos…

Fundamentos da cinética enzimática Estudo da velocidade das reações catalisadas por enzimas Equilíbrio atividades enzimáticas é fundamental para a homeostase! Teoria geral da ação enzimática Michaelis & Menten (1913) A [Substrato] afeta a velocidade das reações enzimáticas Hipótese do rápido equilíbrio 1ª etapa Enzima combina-se de modo reversível com o substrato, formando um complexo E-S E+S K1 A associação e a desassociação é muito rápida no equilíbrio K1 = [E][S] ES K-1…

Determinação da constante de velocidade e tempo de meia vida da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio 1- Introdução: Apesar da termodinâmica permitir prever se um processo pode ocorrer espontaneamente e permitir prever sua composição no equilíbrio, ela não permite dizer nada sobre a velocidade com que o processo ocorre, assim, uma reação termodinamicamente favorável pode ser tão lenta a ponto de não apresentar alterações perceptíveis durante o tempo de vida de um ser humano

peróxido.  Para que a reação ocorra é necessário a presença de oxigênio e energia inicial.  As características dessa etapa são a formação de radicais livres, consumo pequeno e lento de oxigênio, baixo nível de peróxidos, aroma e sabor inalterados. PROPAGAÇÃO  Radical livre formado reage com oxigênio para formar um radical peróxido.  Cada radical peróxido pode retirar H de uma molécula não oxidada formando hidroperóxidos.  Essa etapa caracteriza-se pela reação em cadeia…