Determinação Da Concentração Molar Do ácido

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE AAS EM COMPRIMIDOS 1. INTRODUÇÃO O AAS (ácido acetilsalicílico) é um dos medicamentos mais comuns e utilizados em todo o mundo para várias patologias como: Diabetes, Arteriosclerose, Osteoartrite, Síndrome Coronariana Aguda. Previne ataques isquêmicos transitórios, derrames (AVCs), infartos, trombose cerebral e é usado para dores de cabeça e no corpo, inclusive febre. Esse experimento tem como objetivo quantificar o AAS presente nos comprimidos,…

Exp.2: Preparação de Soluções, Medidas de Concentração e Curva Analítica Primeira preparação de soluções e Cálculos das concentrações * DADOS: * Massa de KmnO4 = 0,160 * Volume da solução = 100*10^-3L * Massa molar de Kmno4 = 158g/mol: K = 39,1 g/mol Mn = 54,9 g/mol O4 = 16x4= 60 g/mol Ou seja: 39,1 + 54,9 + 60 = 158 g/mol * Volume da Alíquota = 5 ml para 2 = 5*10^-3 Cálculos de C (g/L) e M(mol/L) …

DETERMINAÇÃO DO POTENCIAL ELTROQUIMICO DE UMA PILHA Resumo Em Eletroquímica, uma pilha (bateria ou célula galvânica) costuma ser definida como um processo espontâneo no qual a energia química é transformada em energia elétrica. Todas as pilhas baseiam-se nesse mesmo princípio de funcionamento. Pensando nesses termos é possível produzir uma pilha utilizando limão. Palavras-chave: Potencial, Eletroquímica, Pilha. Abstract Through the work was synthesized aspirin (acetylsalicylic acid or

Relatório de : RELATÓRIO LABORATÓRIOS DE QUÍMICA II Título: Determinação do teor de vitamina C num comprimido Objetivos: Determinação do ácido ascórbico num comprimido de vitamina C, por titulação com a solução padronizada de iodo e utilizando amido como indicador Introdução: O ácido ascórbico ou vitamina C (C6H8O6) é um nutriente essencial ao nosso organismo cuja sua principal função é a hidroxilação do colágeno, a proteína fibrilar que dá resistência aos ossos,…

resultados obtidos foram: tal e tal. Apresentando um percentual de erro de % para o primeiro, e % para a segunda tentativa. A outra maneira envolvia o processo de titulação ácido-base utilizando como meio básico a reação do sódio metálico com a água e como meio ácido uma solução de ácido clorídrico. Então, a partir do volume de ácido clorídrico gasto até o ponto de viragem, foi possível determinar o equivalente-grama. O valor encontrado foi de tal. Apresentando um percentual de erro de. …

é um parâmetro importante para caracterização de determinados processos ou substâncias. O calor de reação entre um ácido e uma base é denominado calor de neutralização. Em solução aquosa, os ácidos e as bases fortes encontram-se completamente dissociados, e o calor de neutralização é numericamente igual ao calor de dissociação da água com sinalcontrário. Já nos casos em que ou o ácido ou a base não estão completamente dissociados, o calor de neutralização assume valores menores. A Lei…

- Balança de precisão - Espátula - Béquer de 250 mL - Pisseta - Bastão de vidro - Funil - Balão volumétrico de 250 mL - Frasco - Conta-gotas - Bureta graduada de 100 mL Reagentes necessários: - Água destilada - Hidróxido de Sódio - Ácido Clorídrico Procedimento experimental: Solução 1: Foi inicialmente verificado a pureza (% m/m) da base no rótulo do frasco que contém o hidróxido de sódio. Tendo essa informação, foi calculado a quatidade de matéria necessária para preparar 250

Pré-relatório Experimento 5 Aluno: João Curso: Engenharia Elétrica 1. Titulo: Volumetria de neutralização 2. Objetivo: Esse experimento tem como objetivo o conhecimento de técnicas utilizadas em volumetria, a titulação de ácido fraco com base forte e a determinação da acidez total de vinhos. 3. Material e Reagentes: - Vinho branco; - Erlenmeyer 250 mL; - Água destilada; - Pipeta volumétrica; - Béquer 50 mL; - Pêra de sucção; - Fenolftaleína; - Solução padrão…

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE CH3-COOH NO VINAGRE Nomes: Sheila nº 36 Talita 37 Roseli 33 Rafael 43 Curso: Química Industrial Módulo: I Período: Manhã Componente: Análise Química Quantitativa Código: 1088 Profª. Vanesa Data: 26/03/09 Objetivo O objetivo desse experimento é preparar e padronizar uma solução de hidróxido de sódio a 0,10 mol/L e determinar a acidez de um vinagre comercial. Introdução Teórica Será preparada uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com…

Introdução: Na aula prática de fundamentos de química realizou-se a preparação de solução de Hidróxido de Sódio 0,1 mol.L-1, de Ácido Clorídrico 0,1 mol.L-1 e uma solução padrão primária de Ácido Oxálico(C2H2O4.2H2O). A partir de então, realizou-se a padronização da solução de Hidróxido de Sódio com Ácido Oxálico e determinou-se o teor de Ácido Acetilsalicílico em um comprimido de Aspirina. De acordo com o livro " Princípios de química"- Peter Atkins e Loretta Jones, uma solução é uma mistura