Relat rio 2 LEQ Jacqueline

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO
CENTRO DE TECNOLOGIA E GEOCIÊNCIAS
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA

LABORATÓRIO DE ENGENHARIA QUÍMICA
PRÁTICA 2 – Calor de Mistura e Calor de Neutralização

Aluna: Jacqueline de Morais Campêlo
Professor: Eliane Medeiros

Recife, Outubro de 2014.
1. Introdução

A interação entre componentes químicos normalmente resulta em variações de energia, podendo ceder ou receber calor para o ambiente. A quantidade de calor transferido é um parâmetro importante para caracterização de determinados processos ou substâncias.
O calor de reação entre um ácido e uma base é denominado calor de neutralização. Em solução aquosa, os ácidos e as bases fortes encontram-se completamente dissociados, e o calor de neutralização é numericamente igual ao calor de dissociação da água com sinalcontrário. Já nos casos em que ou o ácido ou a base não estão completamente dissociados, o calor de neutralização assume valores menores.

A Lei de Hess estabelece que, sendo a entalpia uma função de estado, a entalpia da reação global pode ser calculada pela soma das entalpias das semi-reações envolvidas. Dessa maneira calcula-se a entalpia de dissociação de um ácido fraco por simples subtração da entalpia de neutralização do ácido pela entalpia de neutralização de um ácido forte com uma base forte.

As variações de entalpia durante reações de neutralização podem ser determinadas por simples calorimetria, com o auxílio de um calorímetro, dispositivo no qual o calor transferido é monitorado medindo mudanças de temperatura, com um termômetro.
Em um calorímetro isolado adiabaticamente, o calor liberado durante a neutralização,
- ΔH, é igual à quantidade total de calor recebida pelos produtos da reação, Qp, e pelo calorímetro, Qc de modo que:

- ΔH = Qp + Qc = Q (Equação 1)

A quantidade total de calor, Q, por sua vez, pode ser medida pela elevação da temperatura do sistema durante o processo:

Q = Cc.(Tf – T0 ) + Cp.(Tf – T0 ) (Equação 2)

Tf - a