Determinação Da Concentração Molar Do ácido

FACULDADES INTEGRADAS LOGATTI QUÍMICA GERAL – Profa. Maria Lúcia ROTEIRO: Aula Experimental III TÍTULO: Padronização de Soluções OBJETIVO: Determinar a concentração exata de soluções aquosas diluidas de bases fortes, utilizando-se um padrão primário. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: Pese cuidadosamente cerca de 0,25g de ftalato ácido de potássio. Anote o valor desta massa. Em um frasco de Erlenmeyer, dissolva essa massa em água deslitada; Adicione 3 gotas de solução aquosa de…

entender vários conceitos utilizados em uma titulação ácido-base. Primeiramente faremos estudo sobre as soluções padrões que podem ser padrões primários ou secundários, se atenderem a certos requisitos que foram retirados do livro Skoog. Analisaremos também a importância de utilizar o melhor indicador em uma reação, descobrindo como fazer a escolha através de uma curva de titulação, além de aplicar esses conceitos para determinar o percentual de ácido encontrado numa amostra de…

DETERMINAÇÃO ESPECTROFOTOMÉTRICA DO ÍON PERMANGANATO SUMÁRIO 1. OBJETIVOS 2 2. INTRODUÇÃO 2 2.3. Diferenças entre espectrofotômetro e fotocolorímetro 2 3. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 2 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 2 4.1. Padronização da solução de permanganato de potássio 2 4.2. Obtenção da curva analítica e determinação da absorção máxima 2 5. CONCLUSÕES 2 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 2 1. OBJETIVOS Quantificar espectrofotometricamente um analito dotado de capacidade absorvente. Comparar

FÍSICO-QUÍMICA XVII D D D D C C C C S. S. P R O V A S P Á T R I A D D D D Pressão de Vapor Det. Constante de Equilíbrio Adsorção Diagrama de Fases Ternário Destilação Fracionária Estudo Cinético de Reação Refratometria/densidade/polarimetria Ácido Oxálico D D D D C C C C B B B B A A A A P R O V A 1 AaD G G G G F F F F E E E E H H H H R E C E S S O H H H H G G G G F F F F E E E E 2 EaH Relatórios R S S I R S I S 2 REGRAS DE CÁLCULO COM NÚMEROS APROXIMADOS NÃO ACOMPANHADOS…

3(16,0) = 101,1u. Assim a massa de 1,00mols de fórmula unitária é 101,1g. Ou Exemplo: 0,546mol x 98,1g = 53,6g 1mol A fórmula empírica do ácido sulfúrico é H2SO4. Qual é a massa de 0,546 mols de fórmula unitária do ácido sulfúrico? (massas atômicas: H = 1,0u; S = 32,1u e O = 16,0). Resolução: 1,0u x 2 + 32,1u + 16,0u x 4 = 98,1u 1mol de ácido sulfúrico = 98,1g NUMERO DO AVOGADRO Físico que hipotetisou o número de moléculas das substâncias. O número de Avogadro, hoje…

IV - CONCLUSÕES - Apresentar as principais conclusões, mencionando se os objetivos da prática foram cumpridos. LABORATÓRIO DE FÍSICO QUÍMICA RELAÇÃO DAS PRÁTICAS PRÁTICA 01  Calor de Reações e de Dissolução PRÁTICA 02 – Propriedades Molares Parciais das Soluções PRÁTICA 03 – Peso Molecular de Líquidos Voláteis PRÁTICA 04 – Diagrama Sólido-Líquido PRÁTICA 05 – Equilíbrio Líquido-Líquido PRÁTICA 06  Tensão Superficial PRÁTICA 07  Adsorção em Solução PRÁTICA 08 – Produto…

amostra em ácido e titulou-se com solução de K2Cr2O7 0,020 mol L-1, f = 1,12, gastando-se um volume de 7,50 mL. B) Outra massa de 200 mg da amostra também foi dissolvida em ácido e tratada com um agente redutor a fim de reduzir o Fe3+ em Fe2+. Logo após fez-se uma titulação utilizando a mesma solução de K2Cr2O7, gastando um volume de 11,50 mL. a) Calcule o teor (% m/m) de Fe2+ na amostra. Resp. = 28,22 % b) Calcule o teor (% m/m) de Fe3+ na amostra. Resp. = 15,05 % Dados: Massa…

PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES DE ÁCIDO E BASES FORTES Relatório apresentado como parte dos requisitos para aprovação na disciplina de Química Geral e Experimental I do Curso de Engenharia do Centro Universitário Fundação Santo André. SANTO ANDRÉ 2011 RESUMO No laboratório foi feito a preparação de uma solução aquosa diluída de um ácido forte, pelo método da diluição de soluções concentradas em estoque, o da preparação de uma solução aquosa diluída de uma base forte, a…

Técnica de titulação ácido base 1. Objetivos Executar a técnica de titulação; Utilizar cálculos para determinar a concentração da base; Compreender a viragem de um indicador ácido-base. 2. Introdução Deparamo-nos diariamente com as palavras “ácidos” e “bases” e muitas vezes não sabemos do que se trata, só mesmo que têm alguma relação com “pH”. Mas o que isso quer dizer? pH é a sigla para a expressão “potencial hidrogeniônico”. Para explicar do que ele trata, tomemos como exemplo a água líquida

concentrações que não se modificam com o tempo. Cada conjunto de variáveis de concentração em uma reação em equilíbrio, em determinadas pressão e temperatura, define um estado de equilíbrio (PILLA, 1979). A Equação 1 é determinada experimentalmente e é considerada a “Lei do equilíbrio químico” (ATKINS, 2003). O objetivo do experimento é a avaliação do equilíbrio homogêneo da Reação 1 apresentada abaixo através da determinação experimental da constante de equilíbrio da mesma.…