Relatório 03 Técnica de Titulação ácido base

Técnica de titulação ácido base
1. Objetivos
Executar a técnica de titulação;
Utilizar cálculos para determinar a concentração da base;
Compreender a viragem de um indicador ácido-base.
2. Introdução Deparamo-nos diariamente com as palavras “ácidos” e “bases” e muitas vezes não sabemos do que se trata, só mesmo que têm alguma relação com “pH”. Mas o que isso quer dizer? pH é a sigla para a expressão “potencial hidrogeniônico”. Para explicar do que ele trata, tomemos como exemplo a água líquida pura. Nessa situação, temos as moléculas de água em constante movimento, e, vez ou outra, elas colidem, acarretando em reações como:
(I). HOH ↔ H+ + OH-, em que temos a dissociação da molécula em dois íons; ou
(II). HOH + HOH ↔ H3O+ + OH-, onde há a reação de duas moléculas de água formando a hidroxila e o íon hidrônio (Figura 1).
Figura 1: Estrutura molecular do íon hidrônio

Fonte: Ben Mills 2006 Ainda no exemplo, a concentração molar (quantidade de um soluto em mol em uma solução de um litro) da água pura é conhecida, assim como se sabe que a quantidade H+ é igual à quantidade de OH-, pela proporção explicitada na equação (I). Levando em conta essa concentração conhecida da água, temos 10-7 mol/L de H+ e 10-7 mol/L de OH-, que, somando, resulta em 10-14 mol/L. Trabalhar com exponenciais tão pequenas como essas se torna complicado. Para facilitar, usa-se logaritmo para transformar esse valor num número mais simples. Também se multiplica por -1, transformando em um número positivo. Por fim, temos a seguinte expressão: pH = -log(H+). No caso da água pura, temos o pH = -log(10-7) = 7. Para essa, não é muito difícil a compreensão por essa sua neutralidade (n° H+ = n° OH-). Já para explicar em outros casos que não o da água, é de grande utilidade os conceitos de Arrhenius para ácidos e bases, mostrados a seguir. Um ácido, segundo Arrhenius, é uma substância que libera somente o íon H+ em solução aquosa. Atualmente temos que ácido é um composto que libera o íon H3O+