Quimica

Conceito de Mol

A unidade de massa atômica é uma unidade de medida, utilizada para expressar a quantidade de partículas atômicas em gramas. (massas atômicas de elementos ou compostos). Ela é definida como 1/12 da massa de um átomo de carbono-12 em seu estado fundamental

Massa molecular de uma substância é a massa da molécula dessa substância expressa em u. Indicam quantas vezes a massa da molécula dessa substância é maior que a massa de 1/12 do átomo de 12C.
A massa molecular de uma substância é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância.
FÓRMULAS UNITÁRIAS
Pode-se quantificar fórmula unitária pelo mol.
Exemplo:
Calcular a massa de 1,00mols de fórmula unitária de nitrato de potássio, KNO3 (massa atômica: K=39,1; N=14,0 e O=16,0).
Resolução:
39,1u + 14,0u + 3(16,0) = 101,1u. Assim a massa de 1,00mols de fórmula unitária é 101,1g. Ou Exemplo:
0,546mol x 98,1g

= 53,6g
1mol

A fórmula empírica do ácido sulfúrico é H2SO4. Qual é a massa de 0,546 mols de fórmula unitária do ácido sulfúrico? (massas atômicas: H = 1,0u; S = 32,1u e O = 16,0).
Resolução: 1,0u x 2 + 32,1u + 16,0u x 4 = 98,1u 1mol de ácido sulfúrico = 98,1g

NUMERO DO AVOGADRO Físico que hipotetisou o número de moléculas das substâncias.
O número de Avogadro, hoje mais conhecida como constante de Avogadro, tem esse nome em homenagem ao físico italiano que viveu entre os séculos XVII e XIX, Amadeo Avogadro. Este, se baseando na sua hipótese sobre o número de moléculas de uma amostra gasosa, conseguiu explicar por que os gases se combinam em volumes que mantêm proporções simples entre si e ainda concluiu que os gases nitrogênio, oxigênio e hidrogênio se encontram na natureza na forma diatômica, ou seja, H2, N2 e O2.
Amadeo, utilizando-se de informações já conhecidas e dos resultados das experiências que ele próprio realizou, formulou, no ano de 1811, uma hipótese relacionada ao número de moléculas existentes em uma amostra