Equílibrio homogeneo

UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS

INSTITUTO DE QUÍMICA

FISICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL II

Eloiza da Silva Nunes

Eveline Borges Vilela Fernanda Borges Gabriel Furquim

Equilíbrio Homogêneo
(Discussão dos resultados)

Relatório apresentado à disciplina FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL 2 como requisito parcial para obtenção de nota referente ao segundo semestre de 2006. Prof. Dr. Denílson Rabelo

Goiânia, abril de 2006.

1. Resultados e discussão

Uma reação química consiste na conversão de certas substâncias em outras, sendo que há situações em que durante as reações, o sistema se mantém em equilíbrio, sendo que nesse momento ela é caracterizada pela coexistência de reagentes e produtos em concentrações que não se modificam com o tempo. Cada conjunto de variáveis de concentração em uma reação em equilíbrio, em determinadas pressão e temperatura, define um estado de equilíbrio (PILLA, 1979). A Equação 1 é determinada experimentalmente e é considerada a “Lei do equilíbrio químico” (ATKINS, 2003). O objetivo do experimento é a avaliação do equilíbrio homogêneo da Reação 1 apresentada abaixo através da determinação experimental da constante de equilíbrio da mesma. Equação 1 – Constante de equilíbrio expressa em termos de variações das concentrações Kc = ( cLl. cMm / cAa . cBb ),

Sendo que (ci)eq representa a concentração das substâncias em questão. A constante de equilíbrio é expressa através da razão entre as concentrações dos produtos e as concentrações dos reagentes. Reação 1 – Reação de esterificação entre Ácido Acético e Etanol CH3CO2H + CH3CH2OH ( CH3CO2CH2CH3 + H2O

O mecanismo proposto para esta reação está descrito na figura 1. A reação demonstrada nessa figura é explicada em termos de um mecanismo de catálise ácida (SOLOMONS,1996) ou seja, o ácido ataca o oxigênio da hidroxila