Determinação Da Concentração De Uma Solução De Iodeto De

Carlos Química Analítica Experimental Determinação Iodométrica de cloro em alvejantes Leonardo Asano 559768 Lucas Souza Belotti 559822 São Carlos, Abril de 2014. Cálculos e Resultados: Na titulação obtivemos os seguintes valores para o volume de Na2S2O3: 1ª Titulação: 5,1 mL 2ª Titulação: 5,9 mL Sendo uma média de 5,5 mL. Além disso, através da estequiometria das 3 reações a seguir: 1. Oxidação de Iodeto OCl-(aq) + 2I-(aq) +…

e 25mL; • Balança analítica; • Tampa para o erlenmeyer; • Solução de Na2CO3 0,4815 mol/L; • Solução de HCl 0,25 mol/L; • Solução de Pb(NO3)2 0,01 mol/L; • Solução de KI 0,01 mol/L. Procedimento Para o primeiro procedimento, pegou-se um erlenmeyer e um tubo de ensaio. No erlenmeyer adicionou-se 10mL de uma solução de Iodeto de potássio com concentração equivalente a 0,01mol/L.E ao tubo de ensaio, adicionou-se 5mL da solução de nitrato de chumbo 0,01mol/L. Após, utilizando-se a pinça,

Multidisciplinar 2. Análise de Cátions Grupo I Pag - 10 17/03 T.A 20/03 T.D 24/03 T.B 27/03 T.C 18:30 20:10 18:30 20:10 Multidisciplinar 3. Determinação de ânions (Identificação) Pag - 18 07/04 T.B 10/04 T.D 14/04 T.A 17/04 T.C 18:30 20:10 18:30 20:10 Multidisciplinar 4. Determinação Qualitativa de Fármacos - Ácido Salicílico. Pag - 25 24/04 T.D 28/04 T.B 05/05 T.A 08/05 T.C 20:10 18:30…

quantitativa. ANÁPOLIS – GOIÁS OUTUBRO /2014 1.0 – RESUMO A química analítica quantitativa utiliza às técnicas básicas da analise quantitativa, em que se busca determinar a concentração ou quantidade de matéria desconhecida em espécie. Realizou-se o método Volhard, determinação direta do íon de prata com uma solução padrão de tiocianato, onde o ponto final indica-se pela formação de um complexo vermelho, e que apresenta cor nítida e se forma numa zona bastante próxima do…

EXERCÍCIOS SOBRE SOLUBILIDADE: 01. (Covest-2006) Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi preparada. Sabendo que: MMsacarose = 342,0g mol-1, MMágua = 18,0 g mol-1, Pfsacarose = 184 °C e Pfágua = 0 °C, podemos dize r que: 1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto. 2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água. 3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser considerado solvente por ser um…

observar a cor que o indicador demonstra e este erro também depende da variação do pH por mililitros adicionados de reagente no ponto de equivalência, depende ainda da visão do analista, que deve ser apurada para detectar a cor do indicador e da concentração do indicador. (SKOOG, 2009, p. 353) Vale ressaltar que a escolha do indicador é muito importante para que não haja erros na padronização das soluções. Desse modo o indicador deve ter seu pH próximo ao ponto de equivalência, ou…

Química Ambiental Aula 9 UNIVERSIDADE DE SOROCABA Profa. Fabíola Ribeiro DETERMINAÇÃO DE PARÂMETROS INDICADORES DE QUALIDADE DE ÁGUAS Oxigênio Dissolvido Demanda Bioquímica de Oxigênio Demanda Química de Oxigênio Oxigênio Dissolvido • Origem Natural • Dissolução do oxigênio atmosférico • Função da Altitude e Temperatura • Nível do mar: 20°C: 9,2 mg/L • Coeficiente de Reoxigenação (K2) • Difusão molecular • Difusão turbulenta Oxigênio Dissolvido Origem Natural…

chamadas titulações argentométricas. a) Titulação de Volhard A titulação de Volhard é uma titulação de Ag+ em uma solução de HNO3. Para a determinação de Cl- é necessária uma titulação de retorno. Primeiro, o Cl- é precipitado por uma quantidade conhecida e em excesso de uma solução-padrão de AgNO3. Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s) O excesso de íons Ag+ é titulado com uma solução-padrão de KSCN (tiocianato de potássio) na presença de Fe3+. Ag+(aq) + SCN-(aq)  AgSCN(s)…

substância mais fraca. Quanto à velocidade da reação: A cinética química é responsável por medir a rapidez dos fenômenos que ocorrem na química. São determinantes da velocidade de uma reação química, dentre eles destacam-se a temperatura, concentração, catalisador e superfície. Reações rápidas: são aquelas que, como o próprio nome diz, ocorrem de maneira bastante rápida, em segundos ou em alguns casos em poucos minutos, quanto mais rapidamente às moléculas se chocam, mais…

não afetam a posição do equilíbrio. Os catalisadores podem ter efeitos inesperados e modificar a composição da mistura reacional em condições de não equilíbrio (ATIKINS & PAULA, 2003, 241-242p). De acordo com Brown et al. (2005), o aumento da concentração de uma substância presente no equilíbrio faz que o equilíbrio se desloque no sentido de consumir a substância adicionada, isto é, o equilíbrio se desloca para o lado contrário ao aumento. Já a diminuição de uma substância presente no…