Determinação Da Concentração De Uma Solução De Iodeto De

armazenada em profundidades que excedem 1 km; Química de Oxidação-Redução em Águas Naturais O Oxigênio Dissolvido (O2diss) -trata-se do agente oxidante mais importante em águas naturais, o oxigênio molecular; -semi-reações que ocorrem com O2diss em solução ácida e alcalina, respectivamente: O2(aq) + 4H+(aq) + 4e- → 2H2O O2(aq) + 2H2O + 4e- → 4OH-(aq) -o oxigênio se dissolve nas águas naturais proveniente da atmosfera, devido à diferença de pressão parcial; -outra fonte importante de…

cromatografia em fase gasosa são, desde há muito tempo, aplicados para o conhecimento da composição dos ácidos graxos destes compostos. 325/IV Determinação da acidez A determinação da acidez pode fornecer um dado importante na avaliação do estado de conservação do óleo. Um processo de decomposição, seja por hidrólise, oxidação ou fermentação, altera quase sempre a concentração dos íons hidrogênio. A decomposição dos glicerídios é acelerada por aquecimento e pela luz, sendo a rancidez…

deve ser escrito de forma que outra pessoa que não esteja no laboratório, consiga reproduzir o experimento que você fez, através da leitura de seu relatório. Nunca coloque resultados na parte experimental. Exemplo: com auxílio de uma pipeta, 1 ml de solução de óxido de cromo foi adicionada ao tubo de ensaio que continha 2 ml da amostra de álcool do tipo A. IV-Resultados e discussão: Neste tópico você deve apresentar os resultados observados, de forma direta e clara, sempre que possível…

Relatório 1: DETERMINAÇÃO DA DEMANDA QUÍMICA DO OXIGÊNIO (DQO) Realizado em: 12/03/2013 Limeira MARÇO 2013 índice 1.Introdução 3 2.Objetivos 4 3.Material e Métodos 5 4.Resultados e Discussão 6 5.Conclusões 7 6.Referências Bibliográficas 8 7.Questões Propostas 9 1. Introdução Segundo VALETE et al. (1997) a DQO1 é o indicador de matéria orgânica baseado na concentração de oxigênio consumido…

-------------------------------------------------------- 9 Página REFERÊNCIA BIBLIOGRAFICA --------------------------------------------------- 10 Página 2. OBJETIVO Determinar a concentração de uma solução de peróxido de hidrogênio 10 volumes através da volumetria de óxido-redução com permanganato de potássio, observar as reações de oxi-redução poder comparar com a literatura a redução e a oxidação . Em uma…

PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO 0,1 N DE HCl Objetivo: Preparar uma solução de HCl 0,1N, padronizar e determinar o fator de correção da solução preparada. Introdução Teórica As análises volumétricas fundamentam-se em fato simples: quando as substâncias reagem entre si, resultando em um processo químico, o número de equivalentes-grama de uma dessas substâncias é igual ao número de equivalentes-grama de qualquer outro participante da reação. Se o volume V de…

PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO NaOH ( 0,1 mol/L O hidróxido de sódio é impuro e higroscópico; contém sempre carbonato e água. (M.M.NaOH = 40) 1. Pesar, aproximadamente, 4,2 g de NaOH p.a. e dissolver em ( 400 mL de água destilada fria, previamente fervida. Transferir para um cilindro de 1000 mL. 2. Completar o volume de 1000 mL com água destilada fervida e fria. Homogeneizar a solução com um bastão de vidro. 3. Guardar a solução em frasco plástico limpo e lavado com pequenas porções da…

Processos gerais de separação de misturas 05 Fenômenos físicos e químicos 06 Reações entre íons em solução aquosa 07 Reações químicas 08 Estequiometria 09 Determinação do ponto de fusão e do ponto de ebulição de um composto 10 Determinação da densidade de sólidos, líquidos e gases 11 Calibração de instrumentos de medida 12 Estudo de hidratos 13 Miscibilidade e Solubilidade 14 Determinação da curva de solubilidade do nitrato de potássio 15 Sistemas coloidais 16…

íons Ba2+ em 1Lde solução; • Erro de fabricação: quase 15% da massa do Celobar® era BaCO3. Em meio ácido: BaCO3 + HCl BaCl2 + HCO3- Sal solúvel: Ba2+ e ClHCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O • Uma simples gota de HCl teria identificado o CO32- pela liberação do CO2 2 Revisão Solubilidade • Adição de AgNO3 à uma solução de NaCl em água: Quando [Ag+][[Cl-] > Kps a solução torna-se supersaturada (instável);  Inicia-se então a precipitação para atingir uma solução…

Título: "Determinação da Estequiometria da Reação entre íons Chumbo e íons Iodeto" Objetivo: Determinar a estequiometria da relação entre íons Pb2+ e I- aplicando o método das variações contínuas. Treinar a técnica de filtração quantitativa (reter toda quantidade do produto formado). Observar propriedades tais como solubilidade e precipitação. Materiais Utilizados: * 2 buretas (50mL) * 6 béqueres (50mL) * 1 proveta (25mL) * 6 filtros de papel * 1 funil * água…