volumetria de precipitação

QA 213 Química Analítica para
Engenharia de Alimentos

Profa. Márcia Cristina Breitkreitz
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Compostos pouco solúveis: importância
• Ba(SO4): muito pouco solúvel

(S = 1,0 x 10-5 mol L-1). Isso significa que só há 0,00137 g de íons Ba2+ em 1Lde solução;
• Erro de fabricação: quase 15% da massa do Celobar® era BaCO3.

Em meio ácido: BaCO3 + HCl

BaCl2 + HCO3-

Sal solúvel: Ba2+ e ClHCO3- + H+

H2CO3

CO2 + H2O

• Uma simples gota de HCl teria identificado o CO32- pela liberação do CO2
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Revisão Solubilidade
• Adição de AgNO3 à uma solução de NaCl em água:
Quando [Ag+][[Cl-] > Kps a solução torna-se supersaturada
(instável);
 Inicia-se então a precipitação para atingir uma solução saturada
(excesso vai para o fundo na forma de precipitado);
 Atinge-se o equilíbrio entre os íons em solução e o sólido no fundo (concentração dada pelo Kps).
A solução está saturada e está presente um corpo de fundo (sólido)
• Neste momento, não adianta adicionar

mais sólido porque solubilização adicional.

não

haverá
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Solubilidade
• Solubilidade (S) é a máxima quantidade do soluto que pode ser

dissolvida em uma quantidade pré-fixada do solvente em uma dada temperatura; • Pode ser expressa em g/L, mol/L ou msoluto/100g /solvente
• Exemplos (em água a 25ºC):

NaCl: S = 360 g/L;
KClO3 S = 80 g/L
AgCl S = 0,0018 g/L
Ag2CrO4 S = 0,0430 g/L

Solúveis: Muitos íons em solução Insolúveis: poucos íons em solução 4

Solubilidade
 Quanto menor o Kps mais insolúvel é o sal. Porém só podemos comparar Kps de sais de mesma fórmula química;
 Para sais de diferentes fórmulas químicas, deve-se comparar os valores de solubilidade (S) e não Kps.
Exemplo:

• Qual é a solubilidade do AgCl em água pura a 25ºC?
Dado Kps = 1,56 x 10-10
• Qual é a solubilidade do Ag2CrO4 em água pura a 25ºC?
Dado Kps = 8,8 x 10-12
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Solubilidade

• Portanto: Apesar do Kps do Ag2CrO4 < Kps do AgCl, o AgCl é

mais insolúvel.

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