Determinaçao De Concentraçao Usando Acido Acetico E Hidroxido De Sodio

cuja concentração é exatamente conhecida. Sabendo-se qual a quantidade da solução-padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química que ocorre entre as duas espécies, é possível calcular a concentração da substância analisada. Preparação de uma solução padrão - A solução-padrão a ser usada em uma análise volumétrica deve ser cuidadosamente preparada pois, caso contrário, a determinação poderá conter erros. Pode-se, em alguns casos, preparar soluções de…

básica é a determinação da quantidade exata de base que é quimicamente equivalente à quantidade de ácido presente. O ponto em que isso ocorre é o ponto de equivalência. A solução resultante contém o sal correspondente. 2. FUNDAMENTAÇÂO TEÓRICA Quando se é preciso determinar a concentração em mol/L em quantidade de matéria de alguma solução, costuma-se usar uma técnica de análise volumétrica denominada ou mais especificadamente ácido-base. Esse

CURSO DE ENGENHARIA DE MATERIAIS HENRIQUE DELUCA ZANATTA RAFAEL MONDARDO RAHISA SCUSSEL RAMON COSTA MILAN PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES DE NaOH DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DO VINAGRE CRICIÚMA 2013 HENRIQUE DELUCA ZANATTA RAFAEL MONDARDO RAHISA SCUSSEL RAMON COSTA MILAN PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES DE NaOH DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DO VINAGRE Relatório solicitado pela disciplina de Química Experimental I, na 1ª fase do curso de Engenharia de Materiais na…

uma solução • Determinação da concentração de um ácido fraco 3. Introdução O objetivo de se titular uma solução alcalina, por exemplo, com solução padrão de um ácido é de determinar a quantidade de ácido que é o exato equivalente químico da quantidade de base presente. O ponto em que isto ocorre é o ponto de equivalência, ou ponto estequiométrico. Se o ácido e a base forem eletrólitos fortes, a solução no ponto de equivalência será neutra e terá pH igual a 7; porém se ou o ácido,…

abordadas são Ácidos e Bases. Perigosamente, a distinção original entre ácidos e bases era feita sob parâmetros de gosto e tato: os ácidos eram azedos e as bases quebravam sabão. Uma concepção mais aprofundada das suas propriedades surgiu com Arrhenius(1884) de que um acido é um composto que produz íons hidrogênio em água. Entretanto, em certos casos, a teoria de Arhenius não se aplicava bem onde a solução não era aquosa e até mesmo nestas condições onde certas substancias com caráter…

Cloreto de sódio sólido e solução (NaCl 0,1M e 0,2 M), cloreto de potássio sólido e em solução (KCl), ácido clorídrico concentrado (HCl), ácido acético (CH3COOH 6M), acetato de sódio (CH3COONa 6M), Cobaltonitrito de sódio ([Co(NO2)]6 0,2 M), Cloreto de amônio (NH4Cl 6M), hidróxido de sódio (NaOH 4 M), ácido nítrico (HNO3 6M), nitrato de prata (AgNO3 0,1 M) , sulfato de sódio (Na2SO4 0,2 M), ácido clorídrico (HCl 6M e 2M), cloreto de bário (BaCl2 0,2 M), nitrato de sódio (NaNO2 0,2M),…

NOME PREPARO DE SOLUÇÃO E TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE JOAÇABA 2014 PREPARO DE SOLUÇÃO E TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE Orientadora: Joaçaba 2014 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 4 2. OBJETIVOS 5 3 REFERENCIAL TEÓRICO 6 4. METODOLOGIA 10 5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 13 6. CONCLUSÕES 16 REFERÊNCIAS 17 1. INTRODUÇÃO Determinar a concentração de íons em soluções é essencial, pois se trata de

padronizar uma solução hidróxido de sódio. Uma breve introdução sobre padronização de soluções é apresentada, e em seguida os objetivos geral e específicos. O objetivo principal do experimento é a padronização de uma solução de hidróxido de sódio previamente preparada em laboratório com padrão secundario de ácido clorídrico 0,25 N, também previamente preparada. Uma base teórica sobre a padronização de soluções também é apresentada, envolvendo titulação de soluções, teorias sobre ácidos…

11 8. Referências bibliográficas 12 1. Resumo A solução tampão consiste de um par de ácido e base conjugada que resiste a variações no pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionadas ou quando ocorre diluição. O tampão é utilizado para manter o pH de uma solução em um nível constante e pré-determinado. O pH pode ser determinado usando um medidor de pH conhecido como (pHmetro), que consiste em um eletrodo acoplado a um potenciômetro, o medidor de pH

Sergio Pilling Prática 2 – Soluções & Titulação Condutométrica. Revisão sobre preparação de soluções (concentração, molaridade, normalidade, etc) e titulação usando indicador de pH. Introdução a condutometria e titulação condutométrica (ácido forte-base forte e ácido fraco-base forte). Objetivos: Nesta prática iremos rever os conceitos de preparo de diferentes tipos de soluções (concentração, molaridade, normalidade, etc). Faremos uma titulação simples utilizando um indicador de pH…