Preparação e Padronização de solução de NaOH 0,1 molL e titulação do ácido

1.0 Introdução

Em uma análise volumétrica, a quantidade de um constituinte de interesse (amostra) é determinada através da reação desta espécie química com uma outra substância em solução, chamada solução-padrão, cuja concentração é exatamente conhecida. Sabendo-se qual a quantidade da solução-padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química que ocorre entre as duas espécies, é possível calcular a concentração da substância analisada.

Preparação de uma solução padrão - A solução-padrão a ser usada em uma análise volumétrica deve ser cuidadosamente preparada pois, caso contrário, a determinação poderá conter erros. Pode-se, em alguns casos, preparar soluções de concentração exatamente conhecidas pesando-se, com precisão, algumas substâncias muito puras e estáveis e dissolvendo-as, com um solvente adequado em balões volumétricos aferidos. As substâncias que se prestam a tal procedimento, chamadas padrões primários, devem apresentar as seguintes

características:
a) Ser de fácil obtenção, purificação e secagem;
b) Ser fácil de testar e de eliminar eventuais impurezas;
c) Ser estável ao ar sob condições ordinárias, senão por longos períodos, pelo menos durante a pesagem;
d) Possuir grande peso molecular, pois, desta forma, o erro relativo na pesagem é pequeno e desprezível.

Neste experimento, será realizada a padronização do NaOH e será utilizada a volumetria de neutralização para determinar a concentração de ácido acético em uma amostra. Em soluções aquosas, as titulações de neutralização são aquelas nas quais íons hidrogênio hidratado, H3O+, são titulados com íons hidroxila, OH-, ou viceversa. Isto é válido quando ácidos fortes, bases fortes, ácidos fracos, bases fracas, sais de ácidos fracos e sais de bases fracas estão envolvidos na reação de titulação, a qual, nestes casos é descrita como: H3O+ + OH- 2H2O
Uma das maneiras de verificar se o houve a neutralização total do ácido ou da base presente na