Química

COLÉGIO PENSAR
CURSO: TÉCNICO EM QUÍMICA dISCIPLINA: ANÁLISE INSTRUMENTAL
PROFESSor: dagoberto heidolph
Aluna: Danielle Da Silva Vieira

Padronização de solução e calibração de pH com pHmetro
2ª. Prática

GUAÍBA, 31 DE OUTUBRO DE 2014 Padronização de uma solução e calibração de pH com pHmetro
Preparação de uma solução de NaOH 0, 150 MolL-¹:
- Pese 1,05g de NaOH (cristais) num vidro de relógio ou becker pequeno, com segurança (óculos), evite demoras na pesagem (NaOH hidroscópico).
- Dissolva previamente em um becker (100 mL), com água (20 mL), lavando o vidro de relógio com a pisseta.
- Dissolver e misturar com bastão de vidro. Transferir para um balão volumétrico de 250 mL, completar com água. Reserva.
Padronização do NaOH com Ácido Oxálico Dihidratado
Usa-se como padrão primário o Ácido Oxálico (COOH)2. 2H2O
Separa-se 0,2g de Ácido em um vidro de relógio e leva-se a um erlenmeyer de 250 m, junta-se a mais ou menos 50 mL de água, dissolvendo completamente.
Referencial teórico:
Água destilada: é a água que foi obtida por meio da destilação (condensação do vapor de água obtido pela ebulição ou pelaevaporação) de água não pura (que contém outras substâncias dissolvidas). Enquanto que a água que bebemos é, em termos gerais, uma solução, a água destilada é, em princípio, uma substância pura. É a água utilizada em laboratório ou industrialmente como reagente ou solvente, sendo também utilizada nas baterias dos automóveis e nos ferros de "engomar" a vapor (por forma a evitar a deposição de calcário). Contém unicamente moléculas de água. Pode ser produzida em laboratório, por meio da combustão do gás hidrogênio. Apesar de a água destilada ser normalmente considerada uma substância pura, toda a água que esteja em contato com a atmosfera irá dissolver dióxido de carbono (entre outros gases). Na prática, muito dificilmente poderemos assegurar a pureza total de uma água destilada.