Padronização de uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO TRIÂNGULO MINEIRO – CÂMPUS ITUIUTABA

PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)

Alunos: Bruna Bernardes de Aguiar Camila Cristina Saturnino Daiane Aparecida da Silva Paula Taísa Nunes Alves Risonete Batista Paz Vanessa Bernardes Daniel

Ituiutaba, 09 de Abril de 2013. I-INTRODUÇÃO 1.1- Solução é qualquer sistema monofásico constituído por soluto e solvente. Soluto (dissolvido) é a fase dispersa, é aquele que está em menor quantidade. Solvente (dissolvente) é o dispersante, é aquele que está em menor quantidade. A concentração ou título de uma solução expressa à relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente (TRINDADE, D. F. et al ; ) 1.2- Tipos de concentração
1.2.1- Concentração Comum- A concentração comum (C) informa a massa de soluto por unidade da solução, ou seja, é a razão entre a massa de soluto (m1) e o volume da solução (V). C= m1/ V (Unidade g L-1). 1.2.2- Concentração em quantidade de matéria- A razão entre a quantidade de matéria do soluto (n1) e o volume da solução em decímetro cúbico (V) é chamado de concentração em quantidade de matéria (Cn) ou molaridade. Cn= n1/V (Unidade mol – dm3 ou mol L-1) (SARDELLA, A; FALCONE, M;). 1.3- Titulação ácido-base é o processo que permite determinar experimentalmente a concentração de uma solução de ácido ou de base (PERUZZO, F. M; Canto, E. L;). Quando se adicionam números iguais de equivalentes-grama de base e de ácido, a solução mudará de cor em função