Preparo e padronização

OBJETIVO
As titulações são baseadas em uma reação entre o analito (titulado) e um reagente padrão conhecido como titulante. A titulometria volumétrica envolve medida de volume de uma solução conhecida necessária para reagir essencial e completamente com o analito (SKOOG 2006).
Tem por meta descobrir a concentração real de uma determinada solução, por meio da reação de neutralização (reação ácido-base), com outra solução que possui concentração conhecida. O principal objetivo desse trabalho é fazer o preparo e a padronização de HCl e NaOH, além de titular e verificar o efeito dos indicadores utilizados nas soluções, como também reconhecer e manusear de forma correta as vidrarias envolvidas.
INTRODUÇÃO
Volumetria, Titulometria volumétrica ou Análise titrimétrica
O termo “análise titrimétrica” refere-se à análise química quantitativa feita pela determinação do volume de uma solução, cuja concentração é conhecida com exatidão, necessário para reagir quantitativamente com um volume determinado da solução que contém a substância a ser analisada (VOGEL 2002).
As reações empregadas em análise titrimétrica podem ser agrupadas em quatro classes: reações de neutralização, formação de complexos, precipitação e oxidação-redução. No caso utilizamos a reação de neutralização, nesta classe estão incluídas as titulação de bases livres ou de bases formadas pela hidrólise de sais de ácidos fracos com um ácido padrão e a tirulação de ácidos livres ou de ácidos formados pela hidrólise de sais de bases fracas com uma base padrão. As reações envolvem a combinação dos íons hidrogênio e hidróxido para formar água.
A operação de adição da solução padronizada até que se complete a reação é chamada de titulação. O volume em que isto ocorre é chamado ponto de equivalência, ou seja, quando a quantidade de titulante adicionado é a quantidade exata necessária para uma reação estequiométrica com o titulado (HARRIS 1999). A preparação das soluções de hidróxido de sódio e ácido clorídrico