Preparo e padronização

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

1. OBJETIVO

O objetivo é preparar soluções e análises a partir de determinada série de base e ácido por diluições em água destilada e medir a concentração das soluções através de técnicas de titulação.

2. CONCEITOS FUNDAMENTAIS

Solução- É toda mistura homogênea, envolvendo duas ou mais espécies químicas sem que ocorra alguma reação entre elas.
Solvente- ou dissolvente, é uma substância da solução que contribui com a maior proporção.
Soluto- é a espécie química que contribui com a menor proporção e que sofre maior subdivisão, podendo ocorrer isolamento de íons em seus átomos e moléculas.

3. MATERIAIS UTILIZADOS:

- Balança Analítica

- Balão volumétrico

- Pinga gotas

- Frasco (plástico e vidro)

- Erlenmayer.
- Pisseta.
- Bastão de Vidro.
- Bureta.
- Funil.
- Proveta.

4. REAGENTES
- Água Destilada (H2O)
- Biftalato de Potássio (HOCOC6H4COOK)
- Fenolftaleína (indicador).
- Base (NaOH)
- Ácido Clorídrico (HCl)

5. PREPARO DE SOLUÇÕES.

5.1- BASE (NaOH)

O primeiro passo é calcular a massa do reagente concentrado e considerando a pureza por meio de correções, feito isso, com o auxílio de um balão volumétrico, pesar em uma balança analítica a massa desejada, em seguida diluir o reagente até completar o volume desejado com água destilada, para finalizar o preparo, é necessário homogeneizar a substância, transferir para o frasco e rotular.

Dados:

C = 0,1500 mol/L
V = 200 ml/100 = 0,2L
P = 99%
Ma(u): Na = 23 O = 16 H = 1

Cálculos:

Ma(u) = 23+16+1 = 40g/mol

C = msto/M.v sção

m sto = C.M.v sção

m sto = 0,1500 x 40 x 0,2

m sto = 1,2g

Pureza = 99%
1,2 ______ 99% x ______ 100%

x = 120/99

x = 1,212g

5.2 - ÁCIDO (HCl)

O primeiro passo é calcular a massa do ácido e corrigir a pureza, com o auxílio dos dados da densidade, transformar a massa em volume, pipetar o resultado obtido