Ácidos e Bases

Introdução
Há um número muito grande de substâncias conhecidas. Para o estudo da química, se faz importante a reunião das substancias em grupos com propriedades semelhantes.
Função Química: reunião de substancias caracterizadas por terem certo número de propriedades comuns.
As principais funções aqui abordadas são Ácidos e Bases.
Perigosamente, a distinção original entre ácidos e bases era feita sob parâmetros de gosto e tato: os ácidos eram azedos e as bases quebravam sabão. Uma concepção mais aprofundada das suas propriedades surgiu com Arrhenius(1884) de que um acido é um composto que produz íons hidrogênio em água.
Entretanto, em certos casos, a teoria de Arhenius não se aplicava bem onde a solução não era aquosa e até mesmo nestas condições onde certas substancias com caráter ácido ou básico não forneciam íons H+ ou OH-, respectivamente. Como por exemplo, a amônia (NH3) não contém íons hidroxila, porém em solução aquosa ela pode produzir íons hidroxilas reagindo com a água:

Alguns anos mais tarde, em 1923, Bronsted e Lowry propuseram a idéia de que ácido é uma substancia que pode ceder prótons (íons H+).Esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius.
Dessa forma:
Um ácido de Bronsted é um doador de prótons
Uma base de Bronsted é um receptor de prótons.
Tais definições se aplicam na transferência do próton em qualquer solvente, não se referindo ao ambiente no qual a transferência se processa.
Quando ocorre a doação de um próton em meio aquoso, H+ é imediatamente capturado e convertido no íon hidrônio (H3O+).
A transferência de prótons entre ácidos e bases ocorre em abas as direções rapidamente (daí resulta o equilíbrio ácido-base). A tendência de um solvente de aceitar ou doar prótons determina a força do soluto ácido ou básico dissolvido nele. Por exemplo, os ácidos perclórico e clorídrico são ácidos fortes em água, pois se dissociam completamente. Enquanto que, apenas 1% do acido acético (CH3COOH) sofre dissociação.
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