Relatório cinética química

(2º/2011) Data da realização do Experimento: Itajubá OBJETIVOS O objetivo desse experimento é de conduzir um estudo cinético e determinar a ordem parcial e a ordem total da reação de decomposição do tiossulfato em meio ácido. INTRODUÇÃO A influência da concentração dos reagentes na velocidade das reações é ilustrada como a rapidez com que muitas combustões se dão na presença do oxigênio, por comparação com as suas velocidades na presença do ar. A velocidade de reação e as concentrações dos reagentes podem ser expressas na forma de uma equação. Em geral, a velocidade de uma reação homogênea é proporcional ao produto das concentrações dos reagentes, cada concentração elevada a um expoente determinado experimentalmente. Se tivermos uma equação química tal como: A+B → Produtos a sua velocidade será v ∝ [A]n[B]m, em que n e m são determinados experimentalmente. Pode-se mudar o sinal de proporcional para igual acrescentando uma constante K (constante de velocidade), a expressão obtida designa-se por lei de velocidade da reação ou lei cinética. Os expoentes que afetam as concentrações dos reagentes designam-se ordens parciais e a sua soma é a ordem total de reação ou simplesmente ordem de reação. Para uma lei cinética genérica v = k[A]n[B]m... [X]x, determinam-se as velocidades iniciais de reação para diversas concentrações de qualquer componente, por exemplo para A, mantendo todas as outras concentrações constantes, temos: v0 = k’[A]n…

1- A reação de decomposição de Peróxido de Hidrogênio pode ser monitorada por sua reação com Permanganato de Potássio contido em solução 0,1 mol L-1, em meio Ácido Sulfúrico. Se após 300 s do início da reação de decomposição, cerca de 5 mL da mistura reacional forem titulados com exatamente 35,1 mL da solução do oxidante, qual a velocidade da reação nesse período? Se em t=350s forem gastos 33,4mL da solução titulante, qual a velocidade instantânea? Dados: |Tempo (s) …

ESTUDO CINÉTICO DE UMA REAÇÃO: ORDEM DE REAÇÃO E CONSTANTE DE VELOCIDADE Campina Grande - PB, 19 DE NOVEMBRO DE 2013 1. Introdução A cinética química, ou cinética da reação, é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos, e os fatores que a influenciam. É essa ciência que facilita o conhecimento para explicações de como diferentes condições experimentais podem influenciar a velocidade de uma reação química, assim como modelos…

seguintes valores de concentração de N2O5 em bromo líquido, em função do tempo. Verifique se a reação é de primeira ordem e determinar a constante de velocidade. t (s) 0 200 400 600 1000 [N2O5] mol L-1 0,110 0,073 0,048 0,032 0,014 2. Os dados da tabela abaixo aplicam-se a formação de uréia a partir de cianato de amônio, NH4CNO  NH2CONH2. No estado inicial 22,9 g de cianato de amônio estão dissolvidos em água suficiente para completar 1 L de solução. Determinar a ordem…

INTRODUÇÃO Uma reação química é um rearranjo de átomos provocado pelas colisões entre as partículas dos reagentes. Para que ocorra uma reação química duas condições são necessárias: haver afinidade química entre as substâncias e haver colisões entre as moléculas dos reagentes que levem a quebra de suas ligações para formação de novas ligações. Alguns fatores alteram a frequência de colisões entre os reagentes de uma reação química, aumentando ou diminuindo a velocidade com que ela…

795970 DATA DA AULA: 03/04/2013 CARACTERÍSTICA DINÂMICA DE UM TERMÔMETRO OBJETIVO Determinar a ordem do instrumento a partir do tempo. INTRODUÇÃO A ordem de uma reação é a soma dos expoentes aos quais estão elevadas as concentrações, na equação de velocidade. A ordem em relação a uma espécie é o expoente da concentração dessa espécie na equação e, é chamada de ordem parcial. Assim, por exemplo, a reação cuja lei de velocidade év = k[X][Y]2 é dita…

velocidade de uma reação química é a rapidez com que se formam os produtos à medida que os reagentes são consumidos. Os mecanismos das reações consistem em uma detalhada análise das etapas individuas que conduzem os reagentes aos produtos, para a compreensão de como este processo ocorre e como ele pode ser modificado. [1] O conhecimento da Cinética Química tem impacto direto em diversos processos e possui várias aplicações na química orgânica (para a determinação dos mecanismos das…

Química – Determinação da ordem de uma reação UNIFAL MAIO/2012 RESUMO O experimento tem como objetivo determinar a ordem de reação química, para isso foi utilizado o método das concentrações em excesso. O método consiste em misturar componentes capazes de gerar uma determinada reação química no instante em que a reação ocorre observa-se por meio de um indicador a mudança de coloração, podendo determinar a velocidade de reação, neste momento é adicionado um agente redutor, onde…

Universidade Federal de Campina Grande Centro de Ciências e Tecnologia Unidade Acadêmica de Engenharia química Aluno: Paulo Guilherme S. de Góes 21011767 Professor: Eudésio de Oliveira Disciplina: Laboratório de Engenharia Química I turma: 03 Relatório de experimento IV: Estudo da velocidade de reações químicas: ordem de reação e constante de velocidades Campina Grande – PB, 16 de Novembro de 2011 1- Introdução Velocidade de…

II - 1S/2015 1- A reação de decomposição de Peróxido de Hidrogênio pode ser monitorada por sua reação com Permanganato de Potássio contido em solução 0,1 mol/L, em meio Ácido Sulfúrico. Se após 300 s do início da reação de decomposição, cerca de 5 mL da mistura reacional forem titulados com exatamente 35,1 mL da solução do oxidante, qual a velocidade da reação nesse período? Se em t=350s forem gastos 33,4mL da solução titulante, qual a velocidade instantânea? Dados: Tempo (s) Conc.…