Exercicios cinetica quimica

cinetica quimica 1- A reação de decomposição de Peróxido de Hidrogênio pode ser monitorada por sua reação com Permanganato de Potássio contido em solução 0,1 mol L-1, em meio Ácido Sulfúrico. Se após 300 s do início da reação de decomposição, cerca de 5 mL da mistura reacional forem titulados com exatamente 35,1 mL da solução do oxidante, qual a velocidade da reação nesse período? Se em t=350s forem gastos 33,4mL da solução titulante, qual a velocidade instantânea? Dados:
|Tempo (s) |Conc. (Mol L-1) |
|0 |2,32 |
|600 |1,49 |
|1200 |0,98 |
|1800 |0,62 |
|3000 |0,25 |

2- Ácido Hipofluoroso, HOF, com meia-vida de apenas 30 min à temperatura ambiente, é muito instável e se decompõe numa reação de primeira ordem para formar ácido fluorídrico e oxigênio gasoso. Se a pressão do HOF, num balão de 1,00L, a 25(C for inicialmente 100 mmHg, qual a pressão total no balão e a pressão parcial do ácido hipofluoroso, depois de 30 min? E depois de 45 min?

3- Os dados para a decomposição do Pentóxido de Di-Nitrogênio em meio orgânico a 45°C são fornecidos no gráfico abaixo. Para esta reação determinar: a) A ordem; b) O tempo necessário para a [N2O5] diminuir para 1,34 mol L-1; c) O tempo necessário para a [N2O5] diminuir de 0,46 mol L-1;

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4- Utilizando o gráfico abaixo, determinar para a reação B( produtos: a) A ordem da reação; b) A velocidade da reação no tempo de 5,5 min; c) O tempo necessário para que 40% de B se decomponha; d) O tempo necessário para a concentração de B chegar a 0,01 mol L-1

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5- Os seguintes dados