Exercicios Cinetica Quimica

EXERCÍCIOS DE FÍSICO QUÍMICA – CINÉTICA QUÍMICA

1. Defina velocidade de uma reação química?

2. Explique o que se entende por lei de velocidade de uma reação.

3. Qual o significado de ordem de uma reação?

4. Defina energia de ativação e o que se entende por mecanismo de reação?

5. O que se entende por etapa elementar e por molecularidade de uma reação?

6. Escreva as expressões de velocidade média de reação, em termos de consumo dos reagentes e formação de produtos para as reações abaixo:
a) I-(aq) + OCl-(aq) → Cl-(aq) + OI-(aq)
b) 3O2(g) → 2O3(g)
c) 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)

7. Considere a reação: 4NO2(g) → O2(g) + 2N2O5(g) Suponha que em determinado instante durante a reação, o oxigênio molecular reaja à velocidade de 0,024 mol/L s.

a) Qual é a velocidade de formação do N2O5?
b) Qual é a velocidade de reação do NO2(?

8. A reação entre o óxido nítrico com o hidrogênio a 1280ºC é:

NO(g) + H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)

Com base nos valores na tabela, determine a) a expressão da lei de velocidade b) a constante de velocidade; c) a velocidade da reação quando [NO] = 12,0 x 10-3 mol/L e [H2] = 6,0 x 10-3 mol/L.

Experimento
[NO] (mol/L)
[H2] (mol/L)
Velocidade inicial (mol/L s)
1
5,0 x 10-3
2,0 x 10-3
1,3 x 10-5
2
10,0 x 10-3
2,0 x 10-3
5,0 x 10-5
3
10,0 x 10-3
4,0 x 10-3
10,0 x 10-5

9. A reação 2A → B é de primeira ordem em relação a A, com uma constante de velocidade de 2,8 x 10-2 s-1 a 80ºC. Qual é o tempo necessário (em segundos) para que a concentração de A diminua de 0,88 mol/L para 0,14 mol/L?

10. Acredita-se que a decomposição em fase gasosa do óxido nitroso N2O ocorra em duas etapas elementares:

Etapa 1: N2O → N2 + O
Etapa 2: N2O + O → N2 + O2

A lei de velocidade encontrada experimentalmente é velocidade = k [N2O].

a) Escreva a equação que mostra a reação global; b) Indique as etapas intermediárias; c) o que se pode afirmar acerca das velocidades relativas das etapas 1 e 2?

11. Quando a concentração de um