Química

CINÉTICA QUÍMICA
REVISÃO

CINÉTICA QUÍMICA
• Rapidez ou velocidade de uma reação é uma

grandeza que indica como as quantidades de reagente(s) e produto(s) dessa reação variam com o passar do tempo.

CINÉTICA QUÍMICA
NH3(g) (mol/L) Tempo (h) 8,0 0 4,0 1,0 2,0 2,0 1,0 3,0

LEI CINÉTICA
Para uma reação genérica cuja equação é:

aX + bY  produtos v = k . [X]m . [Y]n
Em que: v = velocidade da reação; k = constante de velocidade (constante de proporcionalidade); m e n = expoentes determinados experimentalmente.

Exemplos de lei cinética
2 H2(g) + 2NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g)

Primeira ordem

Segunda ordem

v = k. [H2] . [NO]2

Reação de ordem (global) = 3

Efeito da concentração sobre a velocidade

Colisão eficaz ou efetiva
• Colisão eficaz ou efetiva é aquela que

conduz à formação de produto.

Colisão eficaz ou efetiva
Colisão efetiva precisa de geometria adequada e energia suficiente.

Energia de ativação

Energia de ativação

Efeito da temperatura

Efeito da superfície de contato

Efeito do catalisador

Efeito do catalisador
O Catalisador não abaixa a energia a energia de ativação, ele simplesmente introduz um novo caminho.

Homogêneo Mesma fase

Heterogêneo Fase diferente

Catalisadores

Mecanismo das reações

As moléculas dos produtos se formam após uma única colisão eficaz.

Ocorre por meio de duas ou mais etapas.

Mecanismo das reações

Mecanismo das reações
• Para uma reação não elementar a velocidade da

reação global é igual à velocidade da etapa mais lenta do mecanismo.

Mecanismo das reações - catalisadores
• Para uma reação não elementar a velocidade da

reação global é igual à velocidade da etapa mais lenta do mecanismo. Homogênea

Mecanismo das reações - catalisadores
Heterogênea

Reações fotoquímicas

Cinética e o equilíbrio

Cinética e o equilíbrio

Exercícios de revisão

Exercícios de revisão

Os dados da tabela mostram, à determinada