Lista 1 Cin tica Qu mica

Lista 1 - Cinética Química - Química Geral II - 1S/2015

1- A reação de decomposição de Peróxido de Hidrogênio pode ser monitorada por sua reação com Permanganato de Potássio contido em solução 0,1 mol/L, em meio Ácido Sulfúrico. Se após 300 s do início da reação de decomposição, cerca de 5 mL da mistura reacional forem titulados com exatamente 35,1 mL da solução do oxidante, qual a velocidade da reação nesse período? Se em t=350s forem gastos 33,4mL da solução titulante, qual a velocidade instantânea? Dados:
Tempo (s)
Conc. (Mol/L)
0
2,32
600
1,49
1200
0,98
1800
0,62
3000
0,25
2- Ácido Hipofluoroso, HOF, com meia-vida de apenas 30 min à temperatura ambiente, é muito instável e se decompõe numa reação de primeira ordem para formar ácido fluorídrico e oxigênio gasoso. Se a pressão do HOF, num balão de 1,00L, a 25C for inicialmente 100 mmHg, qual a pressão total no balão e a pressão parcial do ácido hipofluoroso, depois de 30 min? E depois de 45 min?
3- A decomposição do Pentóxido de Di-Nitrogênio em meio orgânico a 45°C obedece a configuração do gráfico abaixo. Para esta reação determinar:
a)
A ordem;
b)
O tempo necessário para a [N2O5] diminuir para 1,34M;
c)
O tempo necessário para a [N2O5] diminuir de 0,46M;
2,4

0
188
344
531
875
1219
1906
2313

2,2
2,0
1,8

[N2O5]

1,6
1,4
1,2
1,0

2,31
2,03
1,81
1,63
1,38
1,13
0,72
0,53

0,8
0,6
0,4
0,2
0,0
0

500

1000

1500

2000

2500

tempo, s

4- Utilizando o gráfico abaixo, determinar para a reação B produtos:
a)
A ordem da reação;
b)
A velocidade da reação no tempo de 5,5 min;
c)
O tempo necessário para que 40% de B se decomponha;
d)
O tempo necessário para a concentração de B chegar a 0,01M

1

Lista 1 - Cinética Química - Química Geral II - 1S/2015

0
1
2
3
4
5
6

7
6

1/[B]

5
4

1
1,4
1,81
2,5
3,25
4,57
6,65

3
2
1
0
0

1

2

3

4

5

6

tempo, min

3
5- A decomposição térmica da Nitroglicerina foi estudada a duas temperaturas e os seguintes dados foram obtidos a partir de uma série de experimentos de acordo com