Relatorio 2 Cin tica

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO
CENTRO DE TECNOLOGIA E GEOCIÊNCIAS
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA

Prática 2:
Cinética Química

Aluno (a): Andrezza Geovanna
Disciplina: Laboratório de Físico-Química I
Professor: Luciano Costa Almeida

Recife, 26 de maio de 2014.
1. INTRODUÇÃO
Uma reação química é um rearranjo de átomos provocado pelas colisões entre as partículas dos reagentes. Para que ocorra uma reação química duas condições são necessárias: haver afinidade química entre as substâncias e haver colisões entre as moléculas dos reagentes que levem a quebra de suas ligações para formação de novas ligações.
Alguns fatores alteram a frequência de colisões entre os reagentes de uma reação química, aumentando ou diminuindo a velocidade com que ela ocorre. Tais fatores podem ser: temperatura, pressão, concentração de reagentes, superfície de contato, catalisadores ou inibidores. Assim, algumas reações são extremamente rápidas, como a reação de combustão instantânea entre os gases hidrogênio e oxigênio, e outras extremamente lentas, como a fermentação do suco de uva para a produção do vinho.
O estudo da velocidade das reações químicas é chamado de cinética química. Ao estudar a termodinâmica, consideramos apenas os estados inicial e final de um processo químico e ignoramos o que acontece entre eles. Porém, na cinética química, estamos interessados nos estágios intermediário do processo, os detalhes das mudanças que átomos e moléculas sofrem durante as reações.
. As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação. Alterando alguns fatores do sistema é possível modificar a velocidade da reação química em questão: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação, o aumento da superfície de contato também aumenta a velocidade da reação. Quando se aumenta a pressão de um