Determinação da entalpia e entropia de vaporização de líquidos puros

conceitos termodinâmicos importantes, dentre eles, vaporização, ebulição, ponto de ebulição, pressão de vapor, entalpia e entropia de vaporização e regra de Ramsay-Young. A vaporização é a passagem de uma substância do estado líquido para o estado gasoso. Nesse processo, as moléculas do líquido são afastadas de seus aglomerados, e isso requer energia. Existem três tipos de vaporização, a ebulição, que vai ser tratada posteriormente, a evaporação, que, para ocorrer, a energia cinética de uma molécula de líquido deve ser suficiente para vencer a tensão superficial e evaporar, e as moléculas de maior energia escapam, e a temperatura do líquido diminui. E o último modo de vaporização é a chamada calefação, em que um sólido passa instantaneamente para o estado gasoso. Em termodinâmica, ebulição é um fenômeno físico endotérmico no qual uma substancia passa do estado líquido para o estado gasoso. Ponto de ebulição a uma dada pressão, é a temperatura no qual a substancia em questão entra em ebulição na dada pressão. Outra definição de ponto de ebulição é a seguinte: temperatura na qual a pressão de vapor do líquido se iguala a pressão do sistema, sendo, a pressão de vapor, a pressão que o vapor exerce sobre o líquido quando ambas fases estão em equilíbrio termodinâmico. A pressão de vapor também mede a tendência de evaporação de um líquido, já que quanto maior a pressão de vapor, mais volátil será o líquido. A entalpia de vaporização é a quantidade de energia necessária…

1 Experimento 5 – Determinação da entalpia e entropia de vaporização de líquidos puros INFORMAÇÕES GERAIS Objetivo da experiência: O problema a ser resolvido nesta experiência é o da determinação da entalpia e da entropia de vaporização de um líquido, aplicando a lei de Clausius-Clapeyron a dados tanto experimentais como tabelados. Objetivos de ensino: Medir a temperatura de ebulição de um líquido em função da pressão externa. Determinar as variações de entalpia e de entropia associadas…

UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA CCEN – CENTRO DE CIÊNCIAS EXTAS E DA NATUREZA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA PROFETO 1 – DETERMINAÇÃO DA ENTALPIA DE VAPORIZAÇÃO DO TETRACLORETO DE CARBONO DISCIPLINA: FÍSICO – QUÍMICA II – EXPERIMENTAL PROFESSORA: CLAUDIA BRAGA ALUNA: SAMARA RAQUEL PEREIRA DE MOURA MATRICULA: 10911464 20/04/2012 DESENVOLVIMENTO 1. Procurar na literatura alguns métodos para a determinação de pressões de vapor de líquidos. O método mais usado para determinar…

vapor é medida no equilíbrio, o que quer dizer que a quantidade molar de líquido vaporizado é igual à quantidade molar de vapor condensado. A entalpia de vaporização pode ser determinada a partir de medidas calorimétricas diretas ou através da determinação indireta usando a equação de Clausius-Clapeyron. Esta equação relaciona a pressão de vapor, P, de um líquido com a temperatura T, como é mostrado abaixo: dP/dT = ∆Hvapor/ T(Vg-V1) Hvap: entalpia molar de vapor; …

temperatura do sistema maior tende-se a ser a pressão de vapor. A pressão de vapor é uma propriedade medida apenas no equilíbrio líquidovapor. Ou seja, quando a quantidade de líquido vaporizado é igual a quantidade de vapor condensado. A entalpia, representada pelo símbolo H, não possui o valor absoluto conhecido, no entanto é possível o cálculo da sua variação. dH = dU + d(PV) (I) No caso de uma mudança de fase, temos a pressão constante. Utilizando a equação com pressão constante e…

Universidade Federal da Bahia Instituto de Química Departamento de Físico Química Disciplina: Físico Química A Docente: Rosângela Vidal Discentes: Jéssica França de Oliveira Nathália Evelyn Morais Costa Vanessa Determinação da pressão de vapor de um líquido puro a diferentes temperaturas Salvador-Ba 2013 Universidade Federal da Bahia…

isolado Entalpia, H Calor absorvido durante uma transformação a pressão constante. H = E + PV O que se mede, normalmente, é a variação de entalpia, DH Processo Endotérmico absorve calor + H Processo Exotérmico liberta calor - H A entalpia de reação, DH, é a diferença entre as entalpias dos produtos e as entalpias dos reagentes. DH = H (produtos) H (reagentes) Processo endotérmico Fusão de um mol de gelo a 0ºC A entalpia de reação é positiva. O calor é absorvido pelo…

exterior é igual a zero. A variação de entalpia num dado processo depende de vários fatores, nomeadamente do estado de agregação dos componentes (sólido, líquido ou gasoso), da pressão e temperatura, e da natureza da transformação. Dado a entalpia depender do estado de agregação das substâncias, é conveniente definir estados padrão. Para os sólidos, o estado padrão é a sua forma mais estável, a 1 bar e temperatura especificada. Para os líquidos, o estado padrão é a forma mais estável a 1…

– Departamento de Química Disciplina: Termodinâmica Química II PROJETO #1: DETERMINAÇÃO DA ENTALPIA DE VAPORIZAÇÃO DO TERACLORETO DE CARBONO A PARTIR DE DADOS DE PRESSÃO DE VAPOR Tratamento dos Dados Experimentais 1) Construir uma tabela com os valores das temperaturas absolutas, T/K, e os respectivos valores das pressões de vapor, p/Torr, do CCl4. Temperatura (°C) Temperatura (K) Pressão Manométrica (Torr) Pressão de vapor (Torr) 0 273,15 727 38,5 5 278,15 721…

1. Objetivos O experimento visa utilizar medidas das pressões de vapores para poder determinar as variações da entalpia de vaporização e da entropia de vaporização do álcool n-propílico pela a equação de Clausius-Clapeyron. Para isso será feito um gráfico do logaritmo neperiano da pressão de vapor em função do inverso da temperatura em kelvin. 2. Conceitos Importantes: Pressão de vapor é definida como a pressão exercida por um vapor quando este está em equilíbrio com o líquido…