Pressão de vapor

1. Introdução A pressão de vapor é a pressão exercida pelo vapor de uma substância líquida no líquido quando ocorre o equilíbrio entre essas fases. A pressão de vapor é uma propriedade característica de líquidos e está relacionada diretamente com as forças de interação entre as moléculas que formam esse líquido e a temperatura do sistema. Quanto menor a pressão de vapor, maior são as forças de atração entre as moléculas e maior a temperatura necessária para se atingir o ponto de ebulição. Quanto maior a temperatura do sistema maior tende-se a ser a pressão de vapor. A pressão de vapor é uma propriedade medida apenas no equilíbrio líquidovapor. Ou seja, quando a quantidade de líquido vaporizado é igual a quantidade de vapor condensado. A entalpia, representada pelo símbolo H, não possui o valor absoluto conhecido, no entanto é possível o cálculo da sua variação. dH = dU + d(PV) (I) No caso de uma mudança de fase, temos a pressão constante. Utilizando a equação com pressão constante e integrando, temos:

H
Sabendo-se que: P Ve processos à pressão constante:

U
Q H

P V (II)
. Substituindo em (II), temos para

U

Q

Ou seja, a variação de entalpia encontrada para o procedimento corresponde a quantidade de calor necessária que ocorra a mudança de fase da substância utilizada. A partir do valor da entalpia de vaporização é possível calcular o valor da energia coesiva molar. Nas fases líquida e sólida, as moléculas de cada substância interagem entre si através das forças de atração, essas forças geram uma energia potencial negativa, energia coesiva molar, que é a energia necessária para um mol de moléculas da substância passar do estado sólido ou líquido para o estado gasoso ideal. A energia coesiva molar tem importante função na determinação da solubilidade de uma determinada substância num soluto específico, pois sabe-se que se a energia liberada no processo de solubilização for menor que a energia coesiva, a solubilidade da substância naquele