Termodinâmica II

UFPB – Universidade Federal da Paraíba
CCEN – Centro de Ciências Exatas e da Natureza
DQ – Departamento de Química
Disciplina: Termodinâmica Química II

PROJETO #1: DETERMINAÇÃO DA ENTALPIA DE VAPORIZAÇÃO DO TERACLORETO DE CARBONO A PARTIR DE DADOS DE PRESSÃO DE VAPOR

Tratamento dos Dados Experimentais

1) Construir uma tabela com os valores das temperaturas absolutas, T/K, e os respectivos valores das pressões de vapor, p/Torr, do CCl4.

Temperatura (°C)
Temperatura (K)
Pressão
Manométrica (Torr)
Pressão de vapor (Torr)
0
273,15
727
38,5
5
278,15
721
44,5
15
288,15
687
78,5
20
293,15
664
101,5
25
298,15
652
113,5
30
303,15
620,5
145
35
308,15
582
183,5
40
313,15
553
212,5
45
318,15
529
236,5
50
323,15
448
317,5
55
328,15
390
375,5
60
333,15
326
439,5
65
338,15
244
521,5
70
343,15
154
611,5
76,5
349,65
0
765,5

2) Utilizando uma planilha eletrônica fazer o gráfico de dispersão da pressão de vapor do CCl4 versus temperatura absoluta.

3) Como as pressões de vapor do CCl4 estão relacionadas com as temperaturas?
O gráfico de pressão de vapor vs. temperatura é uma curva exponencial. Logo, pode-se dizer que as pressões de vapor e as temperaturas estão relacionadas de forma exponencialmente.

4) Qual é o extremo superior da curva p x T?
O extremo superior da curva é o ponto crítico, que se encontra no extremo superior da curva de fronteira líquido-vapor.

5) Calcular o valor da entalpia de vaporização, , do CCl4 em kJ.mol-1. Para isso você deve, inicialmente, acrescentar à tabela da questão 1 uma coluna com os inversos das temperaturas absolutas, multiplicados por 103, e outra com os valores de ln p. A partir dos dados contidos nas duas novas colunas construir o gráfico de dispersão do ln p versus (1/T) x 103 e através do coeficiente angular da curva calcular o valor da entalpia de vaporização.

Temperatura (°C)
Temperatura (K)
Inverso da temperatura x 103 (K-1)
Pressão