Trabalho ciência dos materiais

secundarias. 6) Determine o fator de empacotamento de uma célula CS. 7) Determine as coordenadas dos átomos de uma célula unitária CFC. 8) Desenhe os seguintes vetores direção em células cúbicas a. [100] e [110] b. [112] c. [110] d. [321] 9) Desenhe dentro de uma célula cúbica os seguintes vetores de direções a. [110] b. [121] c. [133] d. [111] e. [122] f. [123] g. [103] 10) Determine os índices de Miller com base nos desenhos dos planos dentro de uma célula unitária cúbica. 11) Em uma célula unitária desenhe os planos com índices de Miller a. (101) b. (110) c. (221) d. Em uma célula CCC desenhe o plano (110) e indique as coordenadas de posição dos átomos cujos centros são intersectados por este plano. 12) Calcule a densidade atômica linear na direção [110], da rede cristalina do cobre, em átomos por milímetro. O cobre é CFC e o parâmetro de rede é 0,361 nm. 13) Calcule a densidade atômica planar em átomos por metro quadrado, no plano (110) do ferro α cuja rede é CCC, o parâmetro de rede do ferro α é 0,287 nm. 14) Determine densidade planar para uma célula CFC no plano de índices (111). 15) O tugstênio (W) apresenta uma estrutura cúbica de corpo centrado (CCC), com parâmetro de rede a = 3,16 amstrongs (10-10m) e sua massa específica é de 19,3 g/cm3 a. Faça um esboço da célula unitária do W. b. Calcule o peso atômico do W c. No esboço indique o plano (110) e Indique uma das direções mais compactas do plano (110) e escreva os…

LIGAÇÕES QUÍMICAS, DIREÇÕES, PLANOS, DENSIDADES LINEARES E PLANARES 1. Desenhe em uma célula cúbica as seguintes direções: [100]; [111]; [1 1 0]; [123]. 2. Determine os índices para as direções mostradas nas seguintes células cúbicas: Figura 1 Figura 2 Lembre-se de colocar os vetores na origem 3. Quais os tipos de força de interação que existe entre 2 átomos e quando pode ocorrer a ligação entre esses átomos. Desenhe o gráfico de energia x espaçamento interatômico…

nióbio e zinco. 3. Se o raio atômico do alumínio é 0,143 nm, calcule o volume de sua célula unitária em metros cúbicos. 4. Mostre que a razão c/a ideal é de 1,633 para a estrutura cristalina HC. 5. Calcule o raio do átomo de irídio, dado que o Ir possui uma estrutura cristalina CFC, uma massa específica de 3 22,4 g/cm e um peso atômico de 192.2 g/mol. 6. O zircônio possui uma estrutura cristalina HC e uma massa específica de 6,51 g/cm3. (a) Qual é o volume de…

matematicamente o fator de empacotamento de uma célula HS. 9. Determine as coordenadas dos átomos á de uma célula unitária CCC. 10. Desenhe os seguintes vetores direção em células cúbicas • [100] • [112] • [110] • [321] 11. Determine os índices de Miller com base nos desenhos dos planos dentro de uma célula unitária cúbica. 12. O cobre é um material relativamente denso 63,6 g/cm3. Considerando que sua temperatura de fusão no estado puro é de 1356 K, sua estrutura cristalina é CFC e o…

Universidade Federal do Rio Grande do Sul Escola de Engenharia Página 1 de 3 Ciência dos Materiais LISTA DE EXERCÍCIOS ÁREA 1 Classificação dos materiais e Ligações químicas 1. Cite as principais características apresentadas pelas seguintes classes de materiais, dando um exemplo para cada uma delas: Metais, Cerâmicos, Polímeros. 2. Cite de forma resumida as principais diferenças entre ligação iônica, covalente e metálica. 3. Qual o tipo de ligação química é usualmente presente nos…

A, B e n usando o seguinte procedimento: a) Derive Et em relação a r e então, iguale a expressão resultante a zero, uma vez que a curva de E t em função de r apresenta um mínimo em E0. b) Resolva esta equação para r em termos de A, B e n, o que fornece r 0, ou seja, o espaçamento interiônico de equilíbrio. c) Determine a expressão para E0 pela substituição de r0 na equação inicial. 2.15. Para um par iônico Na+Cl-, as energias atrativas e repulsivas, Ea e Er dependem de r como abaixo: A…

.................74 4.2 Posições atômicas em células unitárias cúbicas.................................................74 4.3 Direções em células unitárias cúbicas ................................................................75 4.4 Índices de Miller de planos cristalográficos em células unitárias cúbicas ...........78 4.5 Cálculo de densidades volúmicas, planares e lineares em células unitárias.......82 4.5.1 Densidade volúmica…

energia potencial resultante entre dois íons adjacentes, Et pode ser representada pela soma abaixo: t Calcule a energia de ligação Eo em termos dos parâmetros A, B e n usando o seguinte procedimento: a) Derive Et em relação a r e então, iguale a expressão resultante a zero, uma vez que a curva de Et em função de r apresenta um mínimo em E0. b) Resolva esta equação para r em termos de A, B e n, o que fornece r0, ou seja, o espaçamento interiônico de equilíbrio. c) Determine a expressão…

cristalino. 2. Defina célula unitária. Que parâmetros de rede definem uma célula unitária? 3. O que são e quais são as 14 redes de Bravais? 4. Quais as três estruturas cristalinas mais comuns dos metais? Dê exemplos de metais que tenham cada uma dessas estruturas. 5. O tungstênio, a temperatura ambiente, é CCC e seu raio atômico é 0,141 nm. Calcule o valor do parâmetro de rede em nanômetros. 6. O cálcio, a temperatura ambiente, é CFC e o parâmetro de…

em um aço aumenta sua resistência (limite de escoamento e resistência)? 12. Quais são os defeitos cristalinos planares (de superfície) e como estes podem interagir com as discordâncias? 1. O chumbo exibe estrutura CFC. Qualquer quantidade de chumbo sólido é constituída por pequenos cubos imaginários (células unitárias), com arestas medindo 0,495 nm, onde os átomos desse elemento ocupam vértices e centro das faces. A partir dessas informações, calcule o número de cubos existentes em…